3.4.1-配合物与超分子 课件 高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2.pptx

e7d195523061f1c0a26d87d40de6192bcf1909654b74c9ebB6384654682C8890CF1990A60E48C4F486EE2FC74407B5F34886ECF26B0E0B70C575B52C2C3768611B18C1FE4FD5AFF574681F5040C496491238CBED6F3AF3D0EF20855CE70527E4444DB44B99E578D76C9F012DCAFDC1AD12EC1B61CB2D6B74278ECB4120402FFCA0839106BA8C82E2B0B172DDEE3B7445第三章晶体结构与性质3.4.1配合物与超分子

CuSO4溶液CuCl2溶液CuBr2溶液K2SO4溶液NaCl溶液NaBr溶液实验3-2新课引入①CuSO4②CuCl2③CuBr2白色棕色深褐色④NaCl⑤K2SO4⑥KBr白色白色白色物质固体颜色溶液颜色结论：Cu2+在水溶液中呈蓝色（Na+、K+、Cl-、SO42-、Br-等离子在水溶液中呈无色

固态二价铜盐不一定显蓝色，Cu2+与水结合显蓝色（结晶水少→多，晶体颜色绿→蓝）CuSO4·5H2O晶体CuCl2·2H2O晶体蓝色绿色问题1：Cu2+与H2O间是如何结合的呢？

依据电子式，讨论NH3、H2O与H＋是如何形成NH4＋、H3O＋的？思考配位键：由一个原子单方面提供孤电子对，而另一个原子提供空轨道而形成的化学键，即“电子对给予—接受”键。注：1、配位键是一种特殊的共价键，只是与普通的共价键形成过程不同2、配位键一般是共价单键，属于σ键，具有方向性和饱和性

Cu2+的价层电子排布图[Cu(H2O)4]2+的形成激发杂化H2OH2OH2OH2O中心原子Cu2+为dsp2杂化[Cu(H2O)4]2+平面正方形3d、4s和4p能级上有四个空轨道孤电子对Cu2++4H2OCu(H2O)42+拓展分析

一、配位键1、定义：成键原子或离子一方提供孤电子对，另一方提供空轨道而形成的化学键，即“电子对给予—接受”键。中心原子或离子：提供空轨道的原子或离子配体或配位体：提供孤电子对的原子对应的分子或离子2、形成条件：中心原子或离子要有空轨道配体中的原子要有孤电子对3、表示方法(A提供孤电子对)A—B(B提供空轨道)电子对给予体电子对接受体

能提供孤电子对的微粒:NH3、H2O、HF、CO、Cl－、OH－、CN－、SCN－等能提供空轨道的离子或原子：通常为过渡金属元素的原子或离子（Cu2+、Zn2+、Ag+、Fe、Ni等）、H+、第IIIA组的B、Al缺电子化合物思考多数过渡金属原子或离子形成配位键的数目是基本不变的，如Ag＋形成2个配位键；Cu2＋形成4个配位键等哪些原子或离子能提供空轨道？哪些能提供孤电子对？

1、定义：通常把金属离子或原子(称为中心离子或原子)与某些分子或离子(称为配体)以配位键结合形成的化合物称为配位化合物,简称配合物。二、配合物(1)中心原子(离子)：提供空轨道的金属离子或原子(2)配体：含有孤电子对的分子或离子，如NH3、H2O、CO、Cl-、SCN-、CN-(3)配位原子：配体中具有孤电子对的原子，如：NOPS(4)配位数：直接同中心原子配位的分子或原子数目，一般是2、4、6、(5)配离子的电荷：等于中心离子和配体总电荷的代数和，如[[Cu(H2O)4]2+

2.配合物的组成:由中心离子或原子和配体组成，分为内界、外界内界与外界以离子键结合,外界在水溶液中易电离，但内界却难电离。[Cu（NH3）4]SO4如[Co(NH3)5Cl]Cl2,1mol该物质可以和硝酸银形成几mol沉淀？

配合物内界外界中心粒子配体配位数[Ag(NH3)2]OH氢氧化二氨合银K3[Fe(CN)6]六氰合铁酸钾Ni(CO)4四羰基镍请根据给出的配合物完成下表[Ag(NH3)2]＋OH-Ag+NH32[Fe(CN)6]3－K＋Fe3＋CN－6Ni(CO)4无NiCO4思考与讨论特别提醒：1.有些配合物没有外界；如Ni(CO)4、Fe(CO)52.中心粒子可以是金属阳离子，也可以是中性原子3.配位体可以是离子或分子，可以有一种或同时存在多种4.配位化合物一定含有配位键,但含有配位键的化合物不一定是配位化合物,例如：CO、NH4+、H3O+、

反应①：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+①②③反应②：Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4](OH)2深蓝色溶液[Cu(NH3)4]2++SO4