1.1.2 分散系及其分类高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.pptx

第一章物质及其变化第1节第2课时分散系及其分类

学习目标1.了解分散系的概念，知道溶液、浊液、胶体三种分散系的本质区别。2.了解胶体的制备、性质及其应用，会鉴别胶体和溶液(重点)。3.通过对Fe(OH)3胶体性质的讨论，能从微观粒子尺度和宏观性质相结合的角度解释相关现象(难点)。

自我测试内容索引目标一分散系目标二胶体

新课导入溶液乳浊液悬浊液一种物质分散到另一种物质中形成的混合物

一、分散系1.概念与组成(1)概念：一种(或多种)物质以粒子形式分散到另一种(或多种)物质中所形成的混合物。(2)组成：被分散成粒子的物质叫做分散质，另一种物质叫做分散剂。CuSO4溶液蒸馏水+CuSO4晶体分散质分散剂分散系

思考1完成下表，写出常见分散系的分散质和分散剂。分散系分散质分散剂烟_______________________雾、云_______________________碘酒_________________食盐水__________________有色玻璃_______________________微小尘埃(固)空气(气)微小水滴(液)空气(气)碘(固)酒精(液)食盐(固)水(液)金属氧化物(固)玻璃(固)

一、分散系2.分散系的分类及其依据(1)按照分散质粒子的直径大小分类(2)常见分散系溶液：如盐酸、食盐水等胶体：如淀粉溶液、蛋白质溶液等浊液：如泥水、油水混合物等??01nm100nm溶液胶体浊液分散质粒子直径(1nm=10-9m)??悬浊液乳浊液

思考2溶液中的分散质微粒是直径小于1nm(10-9m)的分子或离子，而悬浊液、乳浊液中分散质微粒是分子的集合体或离子的集合体(分别呈固态或液态)，其微粒直径大于100nm。根据图示判断：胶体中的分散质微粒能否通过滤纸？能透过滤纸。

应用体验1.判断正误(1)氯化钠溶液均一、稳定、透明，不是分散系(2)“冰水混合物”是一种分散系(3)分散系有的是纯净物，有的是混合物(4)分散系可以是固态、液态或气态(5)油水混合物属于乳浊液××√√×

应用体验2.溶液、胶体和浊液三种分散系的本质区别是A.是否是大量分子或离子的集合体B.是否能通过滤纸C.分散质粒子直径的大小D.是否均一、透明、稳定√

二、胶体烟云烟水晶有色玻璃稀牛奶、稀豆浆1.胶体的树状分类胶体液溶胶固溶胶气溶胶根据分散剂的状态不同分散剂是液体如豆浆、稀牛奶等分散剂是固体如云、烟等分散剂是气体如烟水晶、有色玻璃等

思考1(1)Fe(OH)3胶体中的分散质粒子与淀粉溶液中分散质粒子在组成上有什么区别？Fe(OH)3胶体中的分散质粒子是Fe(OH)3集合体，而淀粉胶体中一个淀粉分子就是一个分散质粒子。(2)纳米材料的颗粒直径范围为1~100nm，纳米材料是胶体吗？不是胶体，胶体是一种分散系，由分散质和分散剂组成，纳米材料只是一种分散质。

二、胶体2.氢氧化铁胶体的制备(1)实验操作(2)反应原理①蒸馏水加热至沸腾；②滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色。FeCl3＋3H2O===Fe(OH)3(胶体)＋3HCl

思考2某同学在实验室制备Fe(OH)3胶体，操作及现象如下：①将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾；②向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色；③继续加热，出现红褐色沉淀。(1)上述三种分散系分别属于、、，它们的本质区别是。?(2)②中反应的化学方程式：。溶液胶体浊液分散质粒子的直径大小FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl

思考2(3)向②中滴加稀硫酸现象____________________________________________________。?(4)Fe(OH)3胶体和Fe(OH)3沉淀之间转化属于(填“物理”或“化学”)变化。先出现红褐色沉淀，后沉淀慢慢消失，溶液呈棕黄色物理特别提醒制备氢氧化铁胶体时，①不能用玻璃棒搅拌；②不能过度加热，加热至液体呈红褐色，停止加热。?

二、胶体3.胶体的性质——丁达尔效应(1)实验探究操作在与光束垂直的方向观察现象原因分析??Fe(OH)3胶体中有__________________胶体中粒子的直径为，能对光线______NaCl溶液中无明显现象溶液中粒子的直径，散射极其微弱一条光亮的“通路”1~100nm散射小于1