2.1共价键第1、2课时 课件 高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2.pptx

第二章分子结构与性质;;化学键：;化学键的类型与电负性的差值的关系:;定义;1.写出H、Cl的价层电子排布图

2.分析H2、HCl、Cl2形成共价键是哪个能级上的未成对电子形成共用电子对？

3.为什么难以形成H3、H2Cl、Cl3等分子？;;;;共价键;共价键;;共价键;;观察下图中乙烷、乙烯和乙炔分子的球棍模型,回答相关问题。

问题思考:

(1)乙烯和乙炔分子中的碳原子间,既存在σ键,又存在π键,σ键和π键的成键方

式有何不同?;乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别有几个σ键和几个π键组成？;1.C–H是σ键。;(3)乙烯和乙炔的化学性质为什么比乙烷活泼?;1.共价键为什么有方向性?

共价键形成时,两个参与成键的原子轨道总是尽可能沿着电子出现概率最大的方向重叠,重叠程度越大,形成的共价键越牢固,所以共价键有方向性。

2.是否所有的共价键都有方向性?

;3.p-p原子轨道互相重叠可能有什么方式?;归纳总结

1.共价键的特征。

(1)饱和性。

①一个原子有几个未成对电子,便可以和几个自旋相反的电子配对成键,形成几个共价键。如H、Cl都只有一个未成对电子,因而只能形成H2、HCl、Cl2,即分子中只有一个共价键,一个N有3个未成对电子,两个N可以形成N≡N。;(2)方向性。

①共价键形成时,两个参与成键的原子轨道总是尽可能沿着电子出现概率最大的方向重叠,重叠程度越大,形成的共价键越牢固。结构相似的分子(如HX)中成键原子电子云(原子轨道)重叠程度越大,形成的共价键越牢固,分子越稳定。如HX的稳定性:HFHClHBrHI。

②共价键的方向性决定了分子的空间结构。

③并不是所有的共价键都具有方向性,

如两个s轨道形成的共价键没有方向性。;微判断1(1)氯气的分子式是Cl2而不是Cl3,是由共价键的饱和性决定的。()

(2)任何分子中,σ键比π键强度大,更稳定。()

(3)CS2分子中有一个σ键和一个π键。()

(4)N2分子中σ键与π键的个数比是2∶1。()

(5)形成Cl2分子时,p轨道的重叠方式为。();【例1】下列说法正确的是()。

A.所有的原子轨道都具有一定的伸展方向,因此所有的共价键都具有方向性

B.某原子跟其他原子形成共价键时,其共价键数一定??于该元素原子的价电子数

C.基态C原子有两个未成对电子,所以最多只能形成2个共价键

D.1个N原子最多只能与3个H原子结合形成NH3分子,是由共价键的饱和性决定的;解析:只有2个s原子轨道重叠形成的共价键没有方向性,其他原子轨道重叠形成的共价键都有方向性,A项不正确。非金属元素的原子形成的共价键数目一般等于该原子最外层的未成对电子数,不能说一定等于该元素原子的价电子数,B项不正确。在形成CH4分子的过程中,1个碳原子与4个氢原子形成了4个C—H共价键,C项不正确。N原子最外层2p轨道上共有3个未成对电子,1个N原子可以与3个H原子结合形成NH3,此时共价键饱和,D项正确。;学以致用

1.硫化氢(H2S)分子中两个共价键的夹角约为92°,其原因是()。

①共价键的饱和性②S原子的电子排布

③共价键的方向性④S原子中p轨道的伸展方向

A.①② B.①③ C.②③ D.③④;解析:S原子的价层电子排布式是3s23p4,有2个未成对电子,并且分布在相互垂直的两个p轨道中,当与两个H原子配对成键时,形成的两个共价键间夹角约为90°,这体现了共价键的方向性,是由p轨道的伸展方向决定的。;2.下列关于共价键的说法正确的是()。

A.共价键只存在于非金属原子间

B.两个原子形成共价键时,原子之间只能存在一对共用电子对

C.两个原子形成共价键时,每个原子周围都有8个电子

D.共价键是通过共用电子对形成的一种相互作用;解析:共价键可能存在于金属和非金属原子之间,如AlCl3中铝原子和氯原子之间存在共价键,故A项错误;两个原子形成共价键时,原子之间可能存在2对、3对共用电子对,如O=O中存在2对共用电子对、N≡N中存在3对共用电子对,故B项错误;两个原子形成共价键时,每个原子周围不一定都有8个电子,如HCl、NH3、H2S等氢化物中氢原子周围不是8个电子,故C项错误;原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键,所以共价键是通过共用电子对形成的一种相互作用,故D项正确。;;第二章分子结构与性质;键能;①若使2molH—Cl断裂为气态原子,则发生的能量变化是

的能量。?

②表中共价键最强的是,最弱的是