2.2.2+氯气的实验室制法　氯离子的检验++课件高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+.pptx

第二章海水中的重要元素——钠和氯第2节第2课时氯气的实验室制法氯离子的检验

学习目标1.通过实验室制氯气的实验操作，构建气体制备思维模型(重、难点)。2.通过氯离子的检验方法，构建离子检验的思维模型和检测方法(重点)。

内容索引目标一氯气的实验室制法目标二氯离子的检验

导入新课瑞典著名化学家舍勒，18世纪传奇化学家，一生对化学贡献极多，他开启了近现代化学研究的大门。他用盐酸与软锰矿首次反应，发现呛人的黄色气体（Cl2）。该方法至今还是实验室中制取氯气的主要方法之一。

一、氯气的实验室制法1.实验原理化学方程式：离子方程式：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O氧化剂：浓盐酸作用：结合反应原理，判断发生装置类型：MnO2固+液→气△表现还原性，又表现酸性

(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。反应中氧化剂和还原剂的个数之比是多少？(2)含有146gHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应，能生成71gCl2吗？思考1由氧化产物和还原产物的个数可知，氧化剂和还原剂的个数之比是1∶2。有两个原因：一是随着反应的进行，盐酸浓度变小，Cl-的还原性减弱，MnO2不能再氧化HCl，此反应不再进行；二是浓盐酸的挥发。不能

一、氯气的实验室制法2.仪器装置主要仪器：酒精灯、圆底烧瓶、分液漏斗、洗气瓶、集气瓶、烧杯等铁架台、杂质:HCl和水蒸气先除HCl再除水蒸气向上排空气法吸收过量Cl2，防止污染空气。

一、氯气的实验室制法

一、氯气的实验室制法?验满方法(1)观察法：充满黄绿色气体(2)湿润的淀粉-KI试纸：原理Cl2＋2KI===2KCl＋I2，置换出的I2遇淀粉变蓝(3)湿润的蓝色石蕊试纸：若出现先变红后褪色，则证明已集满2.仪器装置

思考2氯气有毒，实验中处理尾气可以用氢氧化钠溶液，能否用饱和石灰水代替，为什么？不能。饱和石灰水中Ca(OH)2的含量也很低，不能把多余Cl2完全吸收。

思考3利用下列各组物质制备和收集气体，能采用如图装置的是_______(填序号)。?①大理石与稀盐酸反应制CO2②高锰酸钾与浓盐酸反应制Cl2[2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O]③双氧水在二氧化锰催化下制O2④锌与稀硫酸反应制H2①②③

方法导引设计气体制备的基本思路

应用体验1.判断正误(1)实验室制取的Cl2中混有HCl气体，可通过盛有碱石灰的干燥管除去(2)MnO2与稀盐酸在加热条件下也可制取Cl2(3)在实验室制取Cl2的试剂中，HCl只做还原剂(4)实验室可以用排水法收集Cl2××××

应用体验2.欲用如图所示装置制备干燥的氯气，下列相关说法正确的是A.烧瓶内装入的固体是MnO2B.按气流方向，装置的连接顺序是aedcbgfcbhC.装置乙可干燥氯气，防止装置戊中水蒸气进入集气瓶D.可用干燥的淀粉碘化钾试纸检验氯气√

知识拓展实验室制取氯气的其他方法用KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2、K2Cr2O7等氧化剂代替MnO2制取氯气，反应不需加热且反应速率较快，如：①2KMnO4+16HCl(浓)===2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O②KClO3+6HCl(浓)===KCl+3Cl2↑+3H2O③Ca(ClO)2+4HCl(浓)===CaCl2+2Cl2↑+2H2O④K2Cr2O7+14HCl(浓)===2CrCl3+2KCl+3Cl2↑+7H2O

二、氯离子的检验在三支试管中分别加入2～3mL稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液，然后各滴入几滴AgNO3溶液，再分别加入少量稀硝酸，观察现象。

二、氯离子的检验试液2～3mL实验现象离子方程式滴入几滴硝酸银溶液加入少量稀硝酸①稀盐酸②NaCl溶液③Na2CO3溶液有白色沉淀生成沉淀不溶解Cl-+Ag+===AgCl↓有白色沉淀生成沉淀不溶解Cl-+Ag+===AgCl↓有白色沉淀生成沉淀溶解，有气泡产生?Ag2CO3+2H+===2Ag++CO2↑+H2O

思考通过上述实验探究，总结氯离子的检验方法，并说明加入试剂的目的。?

应用体验1.判断正误(1)某溶液中滴加AgNO3溶液后有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有Cl-(2)检验Cl2中是否混有HCl，可通入AgNO3溶液中，若有白色沉淀产生，说明Cl2中混有HCl(3)检验Na2CO3溶液中是否有NaCl杂质，可先加AgNO3溶液，再加过量的稀盐酸，若沉淀不溶解，则有NaCl杂质×××

应用体验?√

归纳总结氯