2.2.2价层电子对数互斥模型 课件高二下学期化学人教版选择性必修2.pptx

新人教版化学选择性必修一第二章分子结构与性质第二节分子的空间结构第二课时价层电子对互斥模型

上课时间：2025年2月20日上课班级：10、30、53教学目标本节重点应用价层电子对互斥模型预测简单分子的空间结构本节难点中心原子上的孤电子对数的计算1.能运用价层电子对互斥模型预测简单分子的空间结构，发展学生的模型认知能力。2.通过实物模型向理论模型的转化，体会价层电子对互斥模型的价值与局限

价层电子对互斥模型【思考交流】通过电子式分析为什么CH4是正四面体，NH3是三角锥形？:::HNH:H:::HCH:HH成键电子对数：孤电子对：4301【结论】成键电子对、孤对电子对相互排斥，斥力最小，能量最低的，分子稳定。【问题1】CH4和NH3的成键电子对数有几个？【问题2】CH4和NH3的孤电子对数有几个？孤电子对：指未形成共价键的成对价电子难道分子空间结构除了与成键原子数有关，还与孤电子对有关？

价层电子对互斥模型1、内容：分子的空间结构是中心原子周围的“价层电子对”相互排斥的结果。ABn型分子：价层电子对互相排斥尽可能远离能量最低最稳定注意：多重键只计其中σ键的电子对,不计π键电子对。【回归教材】阅读教材P44，交流讨论价层电子对互斥模型是什么？

价层电子对互斥模型2、价层电子对数的确定：价层电子对数=σ键电子对+中心原子上的孤电子对数①σ键电子对数由化学式确定σ键电子对数＝中心原子结合的原子数分子中心原子共价键键数键电子对数H2OOO－H2NH3NN－H3SO3S3SO42-S42334

价层电子对互斥模型②中心原子上的孤电子对数教材P45第1自然段方法一：根据电子式直接确定方法二：公式计算21中心原子上的孤电子对数＝(a-xb)主族元素，a=价电子数=最外层电子数阳离子，a=价电子数-离子电荷数阴离子，a=价电子数+|离子电荷数|NH4+SO42-

价层电子对互斥模型分子或离子中心原子axb孤电子对数SO2SNH3NHCHOCNC【典例剖析】分析几种常见分子或离子的中心原子上的孤电子对数，并填写下表。622153115－1＝44104＋2＝632042+1=31、20

对ABn型的分子或离子，中心原子A价层电子对（包括成键σ键电子对和未成键的孤电子对）之间由于存在排斥力，将使分子的几何构型总是采取电子对相互排斥最小的那种构型，以使彼此之间斥力最小，分子体系能量最低,最稳定。排斥力最小A价层电子对互斥模型

3、确定VSEPR模型价层电子对数n=2n=3n=4n=5n=6VSEPR模型VSEPR模型名称直线形平面三角形四面体形三角双锥八面体形价层电子对互斥模型

4、确定分子空间结构去掉VSEPR模型中的孤对电子，得到分子的真实构型。含孤电子对的VSEPR模型分子空结构模型H2ONH3四面体形V形三角锥形价层电子对互斥模型

分子或离子孤电子对数价层电子对数VSEPR模型VSEPR模型名称分子或离子的空间结构分子或离子的空间结构名称CO2SO2CO32-CH4表2-4根据价层电子对互斥模型对几种分子或离子的空间结构的推线形平面三角形平面三角形正四面体形直线形V形平面三角形正四面体形

（1）确定σ键电子对数（2）确定中心原子上的孤电子对数（3）得到中心原子上的价层电子对数价层电子对数＝σ键电子对数＋孤电子对数（4）画出分子的VSEPR模型（5）略去孤电子对，得到分子的立体构型小结：确定分子的空间结构的步骤：价层电子对互斥模型

分子或离子σ键电子对数孤电子对数价层电子对数VSEPR模型空间结构HCNNO2NH2－NO3-H3O+SiCl4CHCl3NH4+PO43-0120100023434444直线形V形V型平面三角形三角锥形四面体正四面体正四面体04正四面体222334444直线形平面三角形四面体正四面体正四面体正四面体平面三角形四面体四面体评价训练1：预测下列微粒的空间结构。价层电子对互斥模型

分子或离子σ键电子对数孤电子对数价层电子对数VSEPR模型空间结构I3+BF3SO3AsCl3OF2XeF2SF6评价训练2：预测下列微粒的空间结构。价层电子对互斥模型

教材P47第1自然段【问题1】H2O、NH3的键角分别是105°、107°，请解释原因。分子中键角的比较孤电子对越多，与成键电子对之间的排斥力越大，键角越小。CH4H2ONH3

分子中键角的比较评价训练3：NO2与SO2空间构型均为V形，NO2键角大于120°，分析原因。NO2与SO2的价层电子对均为3，VSEPR模型均为平面三角形，但NO2中孤电子是