氧化还原反应规律与配平课件高一上学期化学人教版.pptx

第一章物质及其变化;2;氧化还原反应的基本规律;计算方法——得失电子守恒法;例1、在硫酸溶液中NaClO3和Na2SO3按2∶1的物质的量之比完全反应，生成一种棕黄色气体X，其中Na2SO3被氧化为Na2SO4，则X为（）;2、强弱规律;3、先后规律;;;4、价态规律;误区警示①元素处于最高价态时只有氧化性，但氧化性不一定强。

如：CO2中C为+4价，是最高价，但CO2的氧化性很弱。

②元素处于最低价态时只有还原性，但还原性不一定强。

如：H2O中O为-2价，是最低价，但H2O的还原性非常弱。

③同一元素的价态越高，氧化性不一定越强。;①同种元素不同价态之间发生氧化还原反应。高价态＋低价态→中间价。元素的化合价“只向中间靠拢不出现交叉”“就近变价”;在KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O的反应中，被氧化的氯与被还原的氯的原子个数比为()

A、1:6B、6:1C、1:5D、5:1;;规律小结;氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数;氧化还原反应的配平步骤;配平示例(以Zn与HNO3反应)

;配平示例(以Zn与HNO3反应)

;;;?;;Cl2+KOH——KClO3+KCl+H2O;

【例1】Cr2O72-+Cl-+=Cr3++Cl2↑+H2O

【例2】MnO4-+I-+H+=Mn2++IO3-+H2O;一、配平原理