分子结构与物质的性质 专项练 2025年高考化学一轮复习备考.docxVIP

分子结构与物质的性质专项练

2025年高考化学一轮复习备考

一、单选题（共15题）

1．下列说法正确的是

A．为含极性键的非极性分子，可推测出也为含极性键的非极性分子

B．为含极性键的非极性分子

C．和分子都是含极性键的极性分子

D．是含非极性键的极性分子

2．下列关于分子的结构和性质的描述中，正确的是

A．对羟基苯甲酸的熔点比邻羟基苯甲酸的熔点低

B．氨分子间有氢键，故气态氨分子的热稳定性比水蒸气的高

C．碘易溶于浓碘化钾溶液，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释

D．氟的电负性大于氯的电负性，导致三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性

3．下列含有极性键的非极性分子是

①CCl4②NH3③CH4④CO2⑤N2??⑥H2S⑦SO2⑧CS2⑨H2O⑩HF

A．②③④⑤⑧ B．①③④⑤⑧ C．①③④⑧ D．以上均不对

4．下列关于极性键的叙述不正确的是

A．由不同种非金属元素原子形成的共价键

B．共价化合物中必定存在极性键

C．由同种元素的两个原子形成的共价键

D．共用电子必然偏向电负性大的原子一方

5．下列有关分子的结构和性质的说法正确的是

A．和均为直线形的非极性分子

B．和的空间结构均为平面三角形

C．元素周期表的s区、d区、ds区全为金属元素

D．和均是极性分子，且分子的键角较小

6．下列各组分子，都是非极性分子的是

A．和 B．和 C．和 D．和

7．下列物质变化，只与范德华力有关的是

A．干冰熔化 B．乙酸汽化 C．乙醇与丙酮混溶 D．溶于水

8．下列关于物质性质的叙述可用范德华力的大小来解释的是

A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

B．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高

C．C6H5-OH、H-O-H、C2H5-OH上氢原子的活泼性依次减弱

D．CH3-O-CH3、C2H5OH的沸点逐渐升高

9．关于氢键，下列说法中正确的是

A．氢键比范德华力强，所以它属于化学键

B．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高

C．含氢原子的物质之间均可形成氢键

D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于水分子间存在氢键

10．下列各组物质能形成分子间氢键的是

A．和 B．和

C．和 D．和HI

11．已知胆矾的结构示意图如图。下列说法正确的是

A．胆矾在不同温度下分步失去结晶水 B．的配位数为5

C．的价层电子排布式为 D．图示结构中存在配位键和氢键两种化学键

12．下列现象与氢键有关的是??

①NH3的熔、沸点比第VA族相邻元素的氢化物高；

②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶；

③冰的密度比液态水的密度小；

④尿素的熔、沸点比醋酸的高；

⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低；

⑥水分子高温下也很稳定。

A．①②③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．④⑤⑥ D．①②③

13．下列分子为手性分子的是

A．CH2Cl2 B．

C． D．CH3CH2COOCH2CH3

14．下列对分子的性质的解释中，不正确的是

A．水很稳定以上才会部分分解，是因为水中含有大量的氢键

B．乳酸有一对手性异构体，其分子中含有一个手性碳原子

C．“碘易溶于四氯化碳”“甲烷难溶于水”都可用相似相溶原理解释

D．和中心原子均为杂化，前者空间结构为形，后者为正四面体形

15．下列关于分子的结构和性质的描述中，正确的是

A．对羟基苯甲醛的熔点比邻羟基苯甲醛的熔点低

B．氨分子间有氢键，故气态氨分子的热稳定性比水蒸气的高

C．碘易溶于浓碘化钾溶液，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释

D．氟的电负性大于氯的电负性，导致三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性

二、非选择题（共2题）

16．现有下列八种物质：①，②，③，④，⑤，⑥，⑦，⑧。请回答下列问题。

(1)只含有极性键的极性分子是；

(2)只含有非极性键的非极性分子是；

(3)含有极性键和非极性键的极性分子是；

(4)含有极性键和非极性键的非极性分子是；

(5)只含有离子键的离子化合物是；

(6)含有非极性键的离子化合物是；

(7)含有极性键的离子化合物是。

17．已知H与O可以形成H2O和H2O2两种化合物。请完成下列空白：

(1)H2O内的O—H、水分子间的范德华力和氢键，三种作用从强到弱依次为。可与H2O形成，中O采用杂化。中键角比CH4中的键角(填“大”或“小”)，原因为。

(2)是常用的氧化剂，其分子结构如图所示，两个氢原子犹如在半展开的书的两面上。的电子式是。是分子(填“极性”或“非极性”)。能与水混溶，却不溶于，请予以解释：