5.2.2氨和铵盐++课件高一下学期化学人教版（2019）必修第二册.pptx

5.2.1氨和铵盐2025.03

目录CONTENTS01氨的性质03氨和铵盐的实验02铵盐的性质

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氨是无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化，极易溶于水，1体积水可溶解700体积氨。液氨可作制冷剂，氨易液化，液氨汽化时吸收大量热，使周围温度急剧降低。01021.物理性质一、氨的性质

氨与水的反应氨溶于水生成一水合氨，一水合氨是弱电解质，能部分电离出NH4+和OH-，使溶液呈碱性。

氨能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，此性质常用于检验氨气的存在。氨的还原性氨分子中氮元素的化合价为-3价，具有还原性，能被氧气、氯气等氧化。

氨的催化氧化是工业制硝酸的重要反应，氨气在催化剂作用下被氧气氧化生成一氧化氮。2、化学性质0102

2、氨的化学性质（1）与水反应NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-一水合氨：一元弱碱。能使酚酞溶液变红能使红色石蕊试纸变蓝中学唯一的碱性气体【思考】氨水的主要成份有哪些？氨水与液态氨有何区别？

氨水成分?液氨一水合氨（NH3·H2O）氨水物质类别粒子种类主要性质纯净物氢化物纯净物一元弱碱混合物氨的水溶液NH3三分子：NH3·H2O、NH3、H2O三离子：NH4＋、OH－、H＋NH3·H2O挥发时吸热，常做制冷剂受热易分解：NH3·H2O==NH3↑+H2O△呈弱碱性，易挥发，用棕色试剂瓶，避光保存氨水

2、氨的化学性质化合价 -3NH3还原性(工业制硝酸的基础)（2）氨的催化氧化（还原性）工业制硝酸的系列反应:2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO

2、氨的化学性质魔棒生烟物质类别NH3碱性（3）与酸反应NH3+HCl=NH4Cl（白烟）①挥发性酸（HCl、HNO3）遇氨气均有白烟生成NH3+HNO3=NH4NO3(白烟）②难挥发性酸（H2SO4、H3PO4）无白烟2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4NH3不能用浓硫酸干燥

氨的工业应用氨是氮肥工业及制造硝酸、碳铵、纯碱等的重要原料，广泛应用于化工领域。

液氨可用作制冷剂，利用其易液化和汽化吸热的性质，实现制冷效果。实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气，生成氨气、氯化钙和水。

也可用浓氨水滴入碱石灰中快速制备氨气，利用碱石灰的吸水性使氨气逸出。氨的实验室制法3、氨的用途4、氨的实验室制法

3、氨的用途硝酸铵盐纯碱有机合成工业原料用稀氨水治疗蚊虫叮咬消除二氧化氮的污染制冷剂NH3

二、铵盐的性质POWERPOINTDESIGN

铵盐大多数是白色晶体，易溶于水，溶解时吸收热量。

铵盐的溶解度随温度升高而增大，但不同铵盐的溶解度差异较大。铵盐在水溶液中能完全电离出NH4+和酸根离子，如氯化铵在水中电离生成NH4+和Cl-。

铵盐的溶解性与酸根离子的性质有关，如硫酸铵的溶解度较大，而磷酸铵的溶解度较小。铵盐的溶解性铵盐的外观1、物理性质

1、物理性质（1）铵盐的定义：是NH4+和酸根离子组成的化合物（2）物理性质：绝大多数铵盐都是白色晶体，易溶于水常见铵盐是农业上常用的化肥，如(NH4)2SO4、NH4HCO3、NH4NO3等。贮存氮肥：密封包装，放于阴凉通风处

铵盐受热易分解，但分解产物因铵盐种类而异，如氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢。

硝酸铵受热分解较复杂，可能生成氮气、氧气、水蒸气等，且反应条件不同产物不同。铵盐的热稳定性铵盐与碱反应生成氨气和水，如氯化铵与氢氧化钠反应生成氨气、氯化钠和水。

铵盐与碱反应可用于氨气的实验室制取，也可用于检验铵根离子的存在。铵盐与碱的反应2、化学性质

铵盐溶液与碱液混合，不加热：。铵盐溶液与碱液混合，并加热：。2、化学性质（1）不稳定性——受热易分解NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑NH4ClNH3↑＋HCl↑氯化铵碳酸氢铵（2）与碱反应2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O注：并不是所有的铵盐受热分解都产生NH3OH-＋NH4+==H2O＋NH3↑实验室制取氨气

加入浓的NaOH溶液3、NH4+的检验NH4＋检验：规范操作：取少许样品于试管中，再加入NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近管口，若试纸变蓝，则证明样品中含有NH4+。加热取样于试管中___________________