河南豫东、豫北十所名校高三阶段测试（四）理综化学试卷.docx

河南豫东、豫北十所名校高三阶段测试（四）理综化学试卷

1．化学与人们的生产、生活息息相关。下列有关说法正确的是

A．氯碱工业是利用电解原理来生产氯气和纯碱

B．农业生产中可将氮肥硫酸铵与钾肥碳酸钾混合使用

C．区分食盐是否加碘的方法是观察食盐是否略显紫色

D．可用点燃的方法鉴别衣物是否为丝织品、毛织品

2．乳酸薄荷酯清凉效果持久，可调制出清爽怡人的清凉产品，其结构简式如图所示。下列有关乳酸薄荷酯的说法正确的是

A．乳酸薄荷酯的摩尔质量为214g

B．乳酸薄荷酯能使溴的四氯化碳溶液褪色

C．乳酸薄荷酯能与NaOH溶液反应

D．乳酸薄荷酯属于芳香族化合物

3．X、Y、Z、W是元素周期表中短周期主族元素，四种元素在元素周期表中的位置关系如下图。四种元素的最高价含氧酸根离子一定能够发生水解的是

A．X

B．Y

C．Z

D．W

4．镀锌钢管具有广泛的用途，镀锌钢管有冷镀锌管和热镀锌管，冷镀即电镀，热镀是指熔融状态的锌与铁生成合金层。下列说法正确的是

A．铁锌形成的合金层是纯净物，耐酸碱腐蚀

B．钢管镀锌的目的是使铁与锌形成原电池，消耗锌而保护钢管免受腐蚀

C．钢管冷镀时，钢管作阴极，锌棒作阳极，锌盐溶液作电解质溶液

D．镀锌钢管破损后，负极反应式为Fe-2e-=Fe2+

5．某温度下，已知醋酸的电离常数，醋酸银的溶度积(CH3COOAg)=1.6×10,(Ag2CO3)=8.3l0。在不考虑盐类水解的情况下，下列有关说法正确的是

A．醋酸水溶液中不变，故醋酸对水的电离无影响

B．该温度下饱和醋酸水溶液的pH=5-lgl.8

C．该温度下浓度均为0.01mol的CH3COONa溶液和AgNO3，溶液等体积混合（混合溶液体积具有加和性），有CH3COOAg沉淀生成

D．将0.02mol的Na2CO3，溶液与CH3COOAg沉淀上清液等体积混合，出现白色沉淀

6．分子式为C5H8O2，且既能与Na2CO3溶液反应生成CO2，又能与溴的四氯化碳溶液反应的有机化合物有（不考虑立体异构）

A．2种

B．4种

C．6种

D．8种

7．利用下列表格中的器材和试剂能够完成相应实验的一组是

选项

实验器材和试剂

相应实验

A

洗气甁（两只）、饱和Na2CO3溶液、浓硫酸

出去CO2中的HCl和水蒸汽

B

滴定台（附滴定夹）、滴定管（酸式、碱式）、烧杯、胶头滴管

中和滴定实验

C

烧杯、酒精灯、火柴、胶头滴管、蒸馏水、FeCl3饱和溶液

制备Fe(OH)3胶体

D

铂丝或铁丝，蓝色钴玻璃、酒精灯、火柴、盐酸、待测液

焰色反应实验

?

8．溴乙烷是一种重要的化工合成原料。实验室合成溴乙烷的反应和实验装置如下：

反应：CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O

装置：

实验中可能用到的数据如下表：

物质

相对分子质量

沸点/℃

密度/g/cm3

水溶性

CH3CH2OH

46

78.4

0.79

互溶

CH3CH2Br

109

38.4

1.42

难溶

CH3CH2OCH2CH3

74

34.5

0.71

微溶

CH2=CH2

28

-103.7

0.38

不溶

浓硫酸（H2SO4）

98

338.0

1.38

易溶

?

①合成反应：在仪器B中加入适量NaBr、浓硫酸和50mL乙醇，安装好仪器，缓缓加热，收集馏出物。

②分离提纯：将馏出物加水后振荡，再加入适量酸除去乙醚，分液，最后得到52mL溴乙烷。

回答下列问题：

（1）仪器B的名称是___________。

（2）仪器C为直形冷凝管，冷水进口是___________（填“a”或“b”）。

（3）仪器D置于盛有_________的烧杯中，目的是__________________________________。

（4）装置A的名称为牛角管，其结构中的c支管的作用是___________________________。

（5）溴乙烷粗产品分离提纯阶段，加水的目的是___________________________________。

（6）该实验所得溴乙烷的产率为________________________。

9．以硫铁矿烧渣（含有氧化铁和少量硫化亚铁、二氧化硅等）为原料制备聚铁{可表示为Fe2(OH)n(SO4)3-n/2，和绿矾(FeSO4.7H2O)具有成本低、反应快、产品质量高等优点。制备流程如下图：

（1）流程图中溶液X为Fe(SO4)3，溶液，据此写出操作①中属于氧化还原反应的离子方程式：____________。

（2）操作②的处理存在弊端，该弊端是_____________。若固体W与KOH溶液昆合加热，其中一个反应的化学方程式为3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O，该反应的氧化剂与还原剂质量之比为___________。

（3）操作③需要加入的物质