金属及其化合物的性质.ppt

a.和非氧化性酸反应（盐酸、稀硫酸等）2）.和酸反应（剧烈反应）Mg+2H+=Mg2++H2↑b.和氧化性酸反应（硝酸、浓硫酸等）Mg+4HNO3(浓）=Mg(NO3)2+2NO2↑+2H2O第95页，共139页，星期日，2025年，2月5日3）.与非金属单质的反应2Mg+O2=2MgO点燃4Al+3O2=2Al2O3△MgAl非金属反应O2常温氧化膜点燃燃烧MgSAl2S3S,加热Cl2,加热MgCl2AlCl33Mg+N2==2Mg3N2点燃Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3第96页，共139页，星期日，2025年，2月5日五用途广泛的金属材料第97页，共139页，星期日，2025年，2月5日全局性掌控第98页，共139页，星期日，2025年，2月5日01234n[Al(OH)3]n(HCl)②向NaAlO2溶液中滴加HCl溶液直至过量向HCl溶液中滴加NaAlO2溶液直至过量01234n(NaAlO2)n[Al(OH)3]AlO2—+H2O+H+(少量)=Al(OH)3↓Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OAlO2—+4H+(过量)=Al3++2H2OAl3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓1mol3mol1mol3mol第63页，共139页，星期日，2025年，2月5日n(NaOH)n[Al(OH)3]③向HCl酸化的AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量???④向含Mg2+、Al3+的混合溶液中滴加NaOH溶液直至过量Al(OH)3、Mg(OH)2Mg(OH)2n(NaOH)H++OH—=H2OAl3++3OH—(少量)=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH—=AlO2—+2H2OAl3++3OH—(少量)=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH—=AlO2—+2H2OMg2++2OH—=Mg(OH)2↓第64页，共139页，星期日，2025年，2月5日考点要求1.掌握铁的化学性质，理解铁盐和亚铁盐的相互转变。2.了解铁的氧化物、氢氧化物。3.掌握铁离子的检验方法。4.了解金属冶炼的一般原理和方法。三铁和铁的化合物第65页，共139页，星期日，2025年，2月5日一)、铁的原子结构特征原子结构示意图：+2682142特征：26号元素、4个电子层、最外层2个电子；位置：第四周期Ⅷ族;第66页，共139页，星期日，2025年，2月5日二)、铁的物理性质纯铁是银白色，密度较大，熔沸点较高；有较好的导电、导热、延展性；铁能被磁体吸引三)、铁的化学性质比较活泼1、铁与非金属反应②.Fe与S、I2等弱氧化剂反应生成+2价的铁；①.Fe与Cl2、Br2等强氧化剂反应生成+3价的铁；S△Fe＋=====FeS.3Cl2点燃2Fe＋====2FeCl3.③)常温下：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分是Fe2O324====33Fe＋2O点燃FeO点燃：第67页，共139页，星期日，2025年，2月5日2．与H2O的反应 .3．与酸的反应(1)与非氧化性酸(如稀硫酸)： .(2)氧化性酸①稀硝酸Fe过量：3Fe＋8HNO3===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O .②浓硝酸：常温下．③浓硫酸：常温下．Fe＋4HNO3===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O钝化钝化Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑HNO3过量：第68页，共139页，星期日，2025年，2月5日4．与盐溶液的反应(1)与CuSO4溶液： .(2)与FeCl3溶液： .Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋CuFe＋2Fe3＋===3Fe2＋第69页，共139页，星期日，2025年，2月5日总结：S、I2、HCl、稀H2SO4、Cu2+、Fe3+等FeFe2+弱氧化剂FeFe3+O2、F2、Br2