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化学初三知识总结演讲人：日期：

CONTENTS目录01化学物质与化学反应02常见的化学物质03化学实验基本操作与技能04化学方程式与计算05身边的化学物质及其性质06化学与社会生活

01化学物质与化学反应

物质的分类与性质元素构成物质的基本单位，不能再分解为更简单的物质，具有相同的核电荷数（即质子数）。化合物由两种或两种以上的元素组成的纯净物质，具有一定的化学性质和组成。混合物由两种或多种物质混合而成，没有固定的化学式，各组分保持其原有的化学性质。金属具有良好的导电性、导热性和延展性，通常是固体（除汞外），在自然界中多以矿物形式存在。

化学反应及其类型化合反应两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，特点是反应物种类减少，生成物种类增加换反应一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。分解反应一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应，特点是反应物种类增加，生成物种类减少。复分解反应两种化合物相互交换成分，生成另外两种新的化合物的反应，通常发生在溶液中。

02常见的化学物质

地球周围的气体。空气（air）是地球周围的气体。它分层覆盖在地球表面，透明且无色无味，它主要由氮气和氧气组成，对人类的生存和生产有重要影响。空气空气和水氮气体积分数约为78%，氧气体积分数约为21%，稀有气体（氦、氖、氩、氪、氙、氡）的体积分数约为0.9%。空气成分一种无机化合物。水（化学式为H?O），是由氢、氧两种元素组成的无机物，无毒，可饮用。水在常温常压下为无色无味的透明液体，被称为人类生命的源泉，是维持生命的重要物质，也叫氧化氢。水的性质

金属具有光泽、延展性、容易导电和传热等特性。如铁、铝、铜、锌等。非金属通常指除了金属以外的元素，如氢、碳、氮、氧等。非金属特性大多数非金属元素具有较高的电负性，常以气态或固态形式存在，很多非金属元素是构成有机化合物的重要元素。金属用途广泛用于制造机械、电器、建筑、交通工具等领域。常见的金属和非金03化学实验基本操作与技能

0104020503化学实验常用仪器及使用试管烧杯蒸发皿用于溶液的蒸发、浓缩和干燥，可直接加热。试管夹用于夹持试管，便于加热或观察。玻璃棒用于搅拌、引流或转移液体，加热时需垫上石棉网。用于配制溶液或较大量溶液的反应容器，不可直接加热，需垫石棉网。用于少量试剂的反应容器，可直接加热。

化学实验基本操作药品的取用块状药品用镊子取用，粉末状或小颗粒药品用药匙或纸槽取用，液体药品用量筒量取。物质的加热加热试管时，试管应倾斜，试管口不能对着人，加热时试管内液体不超过试管容积的1/3。仪器的连接与装配玻璃导管与胶管、胶塞等连接时，应先把玻璃导管用水湿润，然后稍用力转动插入。过滤操作过滤时，液体应沿玻璃棒流入过滤器，滤纸应低于漏斗边缘，漏斗内液面应低于滤纸边缘。

04化学方程式与计算

化学方程式的书写根据质量守恒定律书写化学方程式，确定反应物和生成物的化学式及配平系数。化学方程式的配平通过调整化学方程式中的配平系数，使得反应物和生成物的原子个数相等，满足质量守恒定律。化学方程式的书写与配平

在化学反应中，参加反应的物质的总质量等于反应后生成的物质的总质量。反应物与生成物的质量关系化学计量数表示了物质在化学反应中的数量关系，可以用来计算反应物与生成物的质量比。化学计量数与物质的质量关系化学反应中的质量关系

05身边的化学物质及其性质

氧气性质无色无味气体，密度略大于空气，不易溶于水，支持燃烧，具有氧化性。氧气用途供给呼吸，支持燃烧，炼钢，气焊等。二氧化碳性质无色无味气体，密度比空气大，能溶于水，能与水反应生成碳酸，不燃烧也不支持燃烧。二氧化碳用途灭火，气体肥料，化工产品的原料，人工降雨等。氧气和二氧化碳的性质与用途

酸的性质盐酸、硫酸、硝酸、醋酸等，其中盐酸和硫酸是强酸，在实验室和工业中具有广泛的应用。常见的酸碱的性质在溶液中电离出的阳离子全部是氢离子，具有酸的通性，如能与碱反应生成盐和水，能与活泼金属反应生成氢气等。氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾、氨水等，其中氢氧化钠和氢氧化钙在实验室和工业中具有广泛的应用。在溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子，具有碱的通性，如能与酸反应生成盐和水，能与某些非金属氧化物反应生成盐和水等。常见的酸和碱常见的碱

06化学与社会生活

化学能源的种类与利用化石燃料、核能、可再生能源等，及其转化和利用方式。能源转化过程中的化学原理燃烧、电池、光合作用等过程中的化学变化。环境污染及其治理大气污染、水污染、土壤污染等环境问题及其化学治理方法。低碳生活与化学如何通过化学手段减少碳排放，实现低碳生活。化学与能源、环境的关系

常见食品添加剂的种类、作用及对人体健康的影响。食品添加剂与食品安全化学品的正确储存、使用和处置方法，防止化