高二化学同步精品课堂课件（人教版）：分子结构与物质的性质 教学课件.pptVIP

分子的手性概念手性异构体：具有完全相同的和的一对分子，如同左手与右手一样互为镜像，却在三维空间里不能叠合，互称手性异构体(或对映异构体)。手性分子：具有的分子。组成原子排列手性异构体两个分子互为镜像，但不能相互叠合分子的手性绕轴旋转能叠合互为镜像关系的分子能叠合，是同种分子手性分子形成的条件示例：CH2ClBr绕轴旋转不能叠合互为镜像关系的分子不能叠合，不是同种分子分子的手性手性分子形成的条件示例：CHFClBr有机物分子中连有四个各不相同的原子或基团的碳原子手性碳原子手性碳原子分子的手性手性分子的判断判断方法有机物分子中是否存在________________手性碳原子示例一碳四不同手性分子的应用2001年，诺贝尔化学奖授予三位用手性催化剂生产手性药物的化学家。用他们的合成方法，可以只得到一种或者主要只得到一种手性分子，不得到或者基本上不得到它的手性异构分子，这种独特的合成方法称为手性合成。手性合成的药物生产造福人类并带来巨大的经济效益。1．丙氨酸(C3H7NO2)分子为手性分子，存在手性异构体，其结构如图所示：?下列关于丙氨酸的两种手性异构体(Ⅰ和Ⅱ)的说法正确的是A．Ⅰ和Ⅱ分子中均存在2个手性碳原子B．Ⅰ和Ⅱ呈镜面对称，都是非极性分子C．Ⅰ和Ⅱ分子都是极性分子，只含有极性键，不含非极性键D．Ⅰ和Ⅱ所含的化学键相同【答案】D【详解】A．Ⅰ和Ⅱ分子中都只含有1个手性碳原子，A错误；B．Ⅰ和Ⅱ分子结构不对称，都是极性分子，B错误；C．Ⅰ和Ⅱ分子中既含有极性键又含有非极性键，C错误；D．Ⅰ和Ⅱ互为手性异构体，所含化学键相同，D正确；2．下列说法正确的是A．HF、HCl、HBr的沸点依次增大 B．H原子的1s电子云轮廓图为球形C．CH2Cl2分子中的碳原子为手性碳原子 D．H2O分子的VSEPR模型是平面三角形【答案】B【详解】A．由于HF分子间存在氢键，HF的沸点最高，A错误；B．s轨道的电子云轮廓图为球形，B正确；C．手性碳原子应连接4个不同的原子或原子团，C错误；D．H2O分子的中心原子O原子有1个孤电子对，VSEPR模型是V形，D错误；故答案选B。3．下列叙述不正确的是A．元素电负性的大小不但影响形成物质的化学性质，还影响其物理性质B．手性分子发生化学变化后手性可能消失C．氢键的存在可能使物质的熔沸点降低D．气体单质中一定存在σ键，可能存在π键【答案】D【详解】A．电负性相差1.7以上为离子键，电负性相差1.7以下为共价键。同时已成键的电负性大的F、O、N与已成键的H之间可以形成氢键影响物质的熔沸点和溶解度，故A项正确；B．手性分子发生反应后改变分子中基团，所以手性可能消失，B项正确；C．分子内的氢键降低物质的熔沸点，C项正确；D．稀有气体为氮原子分子不存在化学键，D项错误；故选D。4．下列有关物质性质的说法错误的是A．酸性：HClO4＞H2SO4 B．沸点：NH3＞PH3C．范德华力：HBr＞HCl D．水中的溶解性：I2＞NH3【答案】D【详解】A．非金属性氯比硫强，酸性：HClO4＞H2SO4，故A正确；B．氨分子间存在氢键，沸点：NH3＞PH3，故B正确；C．相对分子质量HBr＞HCl，范德华力：HBr＞HCl，故C正确；D．氨分子与水分子间存在氢键，水中的溶解性：I2＜NH3，故D错误；故选D。5．下列叙述正确的是A．Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大B．N、O、F的电负性逐渐增大C．根据物质的溶解性“相似相溶“原理，可以用酒精提取碘水中的碘D．含有极性键的分子一定是极性分子【答案】B【详解】A．Mg的3s轨道电子全充满，第一电离能增大，则Na、Mg、Al的第一电离能按Na、Al、Mg顺序逐渐增大，A不正确；B．N、O、F为同周期元素且左右相邻，非金属性依次增强，则电负性逐渐增大，B正确；C．酒精与水互溶，不能用酒精提取碘水中的碘，C不正确；D．含有极性键的分子不一定是极性分子，如CO2是由极性键构成的非极性分子，D不正确；故选B。第三节分子结构与物质的性质第3课时分子的手性概念手性分子形成的条件溶解性相似相溶手性分子的判断分子的结构：溶质和溶剂的分子结构相似程度越大，其溶解性越大分子的极性：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，而极性溶质一般能溶于极性溶剂手性异构体手性分子判断方法手性碳原子互为镜像关系的分子能叠合，是同种分子互为镜像关系的分子不能叠合，不是同种分子