高二化学同步精品课堂课件（人教版）：分子结构与物质的性质 课件.pptVIP

1．下列说法不正确的是（???）A．由于H-O键比H--S键牢固，所以水的熔沸点比H2S高B．HF的沸点在同族元素的氢化物中出现反常，是因为HF分子间存在氢键C．F2、Cl2、Br2、I2熔沸点逐渐升高，是因为它们的组成结构相似，分子间的范德华力增大D．氯化铵固体受热分解既破坏了离子键又破坏了共价键【答案】A【详解】A.H2O和H2S的熔沸点与化学键无关，水的熔沸点比H2S高，因为水中存在氢键，故A错误；B.因为HF分子间存在氢键，导致HF的沸点是同族元素的氢化物中最高的，故B正确；C.卤素单质的熔沸点与分子间作用力有关，相对分子质量越大，分子间作用力越大，所以卤素单质从上到下熔沸点升高，是因为它们的组成结构相似，从上到下其摩尔质量增大，分子间的范德华力增大，故C正确；D.氯化铵为离子化合物，加热分解破坏离子键和共价键，故D正确；答案选A。2．下列说法中正确的是A．分子间作用力越大，分子越稳定B．分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高C．相对分子质量越大，其分子间作用力越大D．分子间只存在范德华力【答案】B【详解】A.分子间作用力越大，分子晶体的熔沸点越高，分子稳定性与分子间作用力无关，故A错误；B.影响分子晶体熔沸点高低的因素为分子间作用力，分子间作用力越大，分子晶体的熔沸点越高，故B正确；C.不含有氢键的分子晶体，相对分子质量越大，其分子间作用力越大，故C错误；D.分子间存在范德华力，也可能存在氢键，如水中分子间存在范德华力和氢键，故D错误。故选：B。3．下列关于范德华力的叙述正确的是A．是一种较弱的化学键 B．分子间存在的较强的相互作用C．直接影响所有物质的熔、沸点D．稀有气体的分子间存在范德华力【答案】D【详解】A．范德华力是分子间存在的较弱的相互作用力，它不是化学键，A错误；B．范德华力是分子间存在的较弱的相互作用力，B错误；C．范德华力只能影响由分子构成的物质的熔、沸点，但不是所有物质，C错误；D．稀有气体为单原子分子，分子间存在范德华力，D正确；故选D。4．下列说法错误的是A．非极性分子中可能含有极性键B．共价键既有饱和性，又有方向性C．范德华力既没有方向性又没有饱和性D．双原子分子的化合物不一定是极性分子【答案】D【详解】A．非极性分子中可能含有极性键，如CO2为非极性分子，但CO2中只含极性键，故A正确；B．共价键是原子之间通过共用电子对形成，所以共价键有方向性和饱和性，故B正确；C．范德华力是分子间作用力，没有方向性和饱和性，故C正确；D．双原子分子的化合物分子中的原子不同，只含有极性键，正负电荷中心不重合，一定为极性分子，故D错误；故选：D。5．下列说法不正确的是A．分子间作用力是分子间相互作用力的总称，包括氢键与范德华力B．分子间氢键的形成除使物质的熔点、沸点升高外，对物质的溶解、电离等也都有影响C．范德华力与氢键可同时存在于分子之间D．氢键是一种特殊的化学键，它广泛存在于自然界中【答案】D【详解】A．分子间作用力是分子间相互作用力的总称，包括范德华力、氢键等，选项A正确；B．分子间氢键的形成对物质的熔沸点以及对物质的溶解、电离等都有影响，选项Ｂ正确；Ｃ．分子间作用力包括氢键和范德华力，可同时存在于分子之间，选项Ｃ正确；Ｄ．氢键的作用弱于化学键，但不属于化学键，其存在也有一定要求，选项Ｄ不正确；答案选Ｄ。第三节分子结构与物质的性质第2课时氢键及其对物质性质的影响概念表示方法范德华力及其对物质性质的影响范德华力很弱，比化学键的键能小1～2个数量级分子结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大相对分子质量相同或相近时，分子的极性越大，范德华力越大题分子间的范德华力越大，物质的熔、沸点越高氢键的本质和性质氢键的分类氢键对物质性质的影响THANKS新课导入**分子结构与物质的性质分子结构与性质氢键及其对物质性质的影响范德华力及其对物质性质的影响21本节重点本节难点观察冰融化的过程，思考以下问题是否为化学变化?问题1有没有破坏化学键?问题3是否需要吸收能量?问题2Q分子间作用力范德华力分子间普遍存在相互作用力，这类分子间的作用力称为范德华力。它使得许多物质能以一定的凝聚态(固态和液态)存在。范德华力无方向性和饱和性。只要分子周围空间允许，分子总是尽可能多地吸引其他分子不好好学的，罚抄我的全名荷兰物理学家，提出了范德华方程，研究了毛细作用，对附着力进行了计算，推导出物体气、液、固三相相互转化条件下的临界点计算公式。1910年因研究气态和液态方程获诺贝尔物理学奖。约翰尼斯·迪德里克·范·德·瓦耳斯(Johannes