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内蒙古自治区呼和浩特市第六中学2024届高三适应性调研考试化学试题

注意事项

1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述不正确的是

A．常温常压下，1mol氦气中含有的质子数为2NA

B．l0g46%乙醇水溶液中所含氧原子数为0.4NA

C．1Llmol/LNa2CO3溶液中，阴离子总数小于NA

D．浓硝酸热分解生成NO2、N2O4共23g，转移电子数为0.5NA

2、下列实验操作对应的现象以及解释或结论都正确且具有因果关系的是（）

选项

实验操作

实验现象

解释或结论

A

用石墨作电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液

阴极上先析出铜

金属活动性：MgCu

B

室温下，测定等浓度的Na2A和NaB溶液的pH

Na2A溶液的pH较大

酸性：H2AHB

C

加热浸透了石蜡油的碎瓷片，产生的气体通过酸性KMnO4溶液

酸性KMnO4溶液紫红色褪去

石蜡油分解一定产生了乙烯

D

室温下，取相同大小、形状和质量的Fe粒分别投入0.1mol/L的稀硝酸和10.0mol/L的浓硝酸中

Fe粒与浓硝酸反应比与稀硝酸反应剧烈

探究浓度对化学反应速率的影响

A．A B．B C．C D．D

3、电解合成1,2－二氯乙烷的实验装置如图所示。下列说法中正确的是

A．该装置工作时，化学能转变为电能

B．CuCl2能将C2H4还原为l,2－二氯乙烷

C．X、Y依次为阳离子交换膜、阴离子交换膜

D．该装置总反应为CH2CH2+2H2O+2NaClH2+2NaOH+ClCH2CH2Cl

4、常温下，向盛50mL0.100mol·L-1盐酸的两个烧杯中各自匀速滴加50mL的蒸馏水、0.100mol·L-1醋酸铵溶液，测得溶液pH随时间变化如图所示。已知Ka(CH3COOH)=1.8×10-5，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5。下列说法正确的是（）

A．曲线X是盐酸滴加蒸馏水的pH变化图，滴加过程中溶液各种离子浓度逐渐减小

B．曲线Y上的任意一点溶液中均存在c(CH3COO-)c(NH4+)

C．a点溶液中n(Cl-)＋n(CH3COO-)＋n(OH)-n(NH4+)=0.01mol

D．b点溶液中水电离的c(H+)是c点的102.37倍

5、高纯碳酸锰在电子工业中有重要的应用，湿法浸出软锰矿（主要成分为，含少量等杂质元素）制备高纯碳酸锰的实验过程如下：其中除杂过程包括：①向浸出液中加入一定量的X，调节浸出液的pH为3.5~5.5；②再加入一定量的软锰矿和双氧水，过滤；③…下列说法正确的是（）已知室温下：，，。）

A．试剂X可以是等物质

B．除杂过程中调节浸出液的pH为3.5~5.5可完全除去等杂质

C．浸出时加入植物粉的作用是作为还原剂

D．为提高沉淀步骤的速率可以持续升高温度

6、混合物M中可能含有A12O3、Fe2O3、Al、Cu，为确定其组成，某同学设计如图所示分析方案。下列分析正确的是

A．已知m1m2，则混合物M中一定含有A12O3

B．生成蓝绿色溶液的离子方程式为Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+

C．固体P既可能是纯净物，又可能是混合物

D．要确定混合物M中是否含有A1，可取M加入过量NaOH溶液

7、电渗析法淡化海水装置示意图如下，电解槽中阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列，将电解槽分隔成多个独立的间隔室，海水充满在各个间隔室中。通电后，一个间隔室的海水被淡化，而其相邻间隔室的海水被浓缩，从而实现了淡水和浓缩海水分离。下列说法正确的是()

A．离子交换膜a为阴离子交换膜

B．通电时，电极2附近溶液的pH增大

C．淡化过程中，得到的浓缩海水没有任何使用价值

D．各间隔室的排出液中，②④⑥为淡水

8、镁、铝都是较活泼的金属，下列描述中正确的是

A．高温下，镁、铝在空气中都有抗腐蚀性

B．镁、铝都能跟稀盐酸、稀硫酸、强碱反应

C．镁在点燃条件下可以与二氧化碳反应，铝在一定条件下可以与氧化铁发生氧化还原反应

D．铝热剂是镁条、铝粉和氧化铁的混合物

9、相对分子质量约为4000的聚乙二醇具有良好的水溶性，是一种缓泻剂。聚乙二醇可由环氧乙烷在酸性条件下聚合而成()。下列说法正确的是

A．环氧乙烷在酸性条件下发生加聚反应制得聚乙二醇

B．聚乙二醇的结构简式为

C．相对分子质量约为4000的聚乙二醇的聚合度n≈67

D．聚乙二醇能保持肠道水分的原因是其可和H2O分子间形成氢键

10、钢铁防护方法有多