高考化学一轮复习突破训练： 化学反应速率及其影响因素.pdfVIP

化学反应速率及其影响因素【原卷】

一、选择题共（14题）

1.室温下，某溶液初时仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以下两个反

应：①M+N=X+Y；②M+N=X+Z,反应①的速率可表示为v尸kdM（）,反应②

的速率可表示为V2=k2c2M（）k（i、k2为速率常数）。反应体系中组分M、Z的浓度

随时间变化情况如图，下列说法错误的是

A.0〜30min时间段内，Y的平均反应速率为6.67xl）-（8mol・LLmiii

B.反应开后，体系中Y和Z的浓度之比保持不变

C.如果反应能进行到底，反应结束时62.5%的M转化为Z

D.反应①的活化能比反应②的活化能大

2.取50mL过氧化氢水溶液，在少量「存在下分解：2HO2=2HO+OTO

222

在一定温度下，测得02的放出量，转换成H2O2浓度C（）如下表：

t/min020406080

1

c/CmobL)0.800.400.200.100.050

下列说法不正确的是（）

A.反应20min时，测得。2体积为224mL标（准状况）

B.20~40min,消耗H2O2的平均速率为O.OlOmoMJmin

C.第30min时的瞬时速率小于第50min时的瞬时速率

D.H2O2分解酶或FezCh代替「也可以催化H2O2分解

3.铁的配合物离子用（[L-Fe-H]+表示）催化某反应的一种反应机理和相对

能量的变化情况如图所示：

45.3

,厂丁、过滤态143.5

，二过速态2

0.0b9\

丁

7l

-22.

m

0+、1.8/+

n

日