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电化学
一、选择题本（题共20小题,每题只有一个选项符合题意）
1.糕点包装中常的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸
氧腐蚀相同。下列分析正确的是
A.脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期
B.脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe-3e=Fe
C.脱氧过程中碳作原电池负极，电极反应为：2H0+0+4e=40H
22
【答案】D
【解析】A.脱氧过程是放热反应，可吸收氧气，延长糕点保质期，A不正确；B.脱氧过程
中铁作原电池负极，电极反应为Fe-2e=Fe。B不正确；C.脱氧过程中碳作原电池正极，
电极反应为2H?0+02+4C=40，C不正确：D.含有1.12g铁粉的脱氧剂，铁的物质的量为
0.02mol,其最终被氧化为氢氧化铁，电子转移总量为0.06mol,理论上最多能吸收氧气
0.015mol,D正确。故选D。
2.“自煮火锅”发热包的成分为酸酸钠、硅藻土、铁粉、铝粉、活性炭、焦炭粉、NaCL生
石灰，向发热包中加入冷水，可用来蒸煮食物。下列说法错误的是
A.活性炭作正极，正极上发生还原反应
B.负极反应为AI-3e+40H=A10：+2H20
C.Na由活性炭区向铝粉表面区迁移
D.硅藻土结构疏松，使各物质分散并均匀混合，充分接触
【答案】C
【解析】发热包发热过程中有微小原电池形成，如铝粉和活性炭在水溶液中，活性炭作正极,
得到电子发生还原反应，电极反应式为：0+2H0+4e=40H,铝粉作负极，失去电子发生氧
22
化反应，电极反应式为：AI-3e+4OH=AIO-+2HOA.根据分析，活性炭作正极，0?得到
2o
电子发生还原反应，A正确；B.若铝粉作负极，失去电子发生氧化反应，电极反应式为：
A1-3C+4OH=A1O；+2HO,B正确；C.活性炭作正极，铝粉作负极，原电池中阳离子向正
2
极移动，即Na向活性炭区迁移，C错误；D.硅藻土结构疏松，可以使各物质分散并均匀混
合，充分接触，D正确；答案选C。
3.电解法处理酸性含珞废水(主要含有CrQ；)时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在
反应520〉6隆*141=「2行3+|6尺\71120，最后C产以Cr(OH%形式除去。下列说法不正确的
是
A.阳极反应为Fe-2e二「Fe”
B.电解过程中溶液pH不断减小
C.过程中有Fe(OH)s沉淀生成
D.电路中每转移6moi电子，最多有0.5mol被还原
【答案】B
【解析】A.Fe板作阳极，为活性电极，Fe失电子，发生氧化反应生成亚铁离子，阳极反应
为Fe-2e-Fe。故A正确；B.由反应式CQO；+6Fe2+14H-2Cr3+6Fe+7H?0可知，处理过
程中消耗氢离子，溶液的酸性减弱，溶液pH增大，故B错误；C.阴极发生还原反应，溶液
2，3，3，
中的氢离子得到电子减少，同时生成氢氧根，Cr0r+6Fe+14H=2Cr+6Fe+7H0,有Fe
22
2
生成，所以有Fe(0H)3沉淀生成，故C正确；D.Fe-2e=Fe*,则转移电子数6mol需要3moiFe,
2,
再根据能够处理的关系式，得3Fe-6e-3Fe0?*,故被
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