高考化学考点07化学反应中能量的变化（含解析）.pdfVIP

化学反应中能量的变化

知识点一、化学反应与能量变化

一、反应热与婚变

1、化学反应中的能量变化

(1)化学反应中的两大变化：物质变化和能量变化。

(2)化学反应中的两大守恒：质量守恒和能量守恒。

(3)化学反应中的能量转化式：热能、光能、电能等。通常主要表现为热量的变化。

2、熔变、反应热

(1)定义：在恒压条件下进行的反应的热效应。

(2)符号：AHo

-1

(3)单位：kJ•mola?kj/molo

3、吸热反应和放热反应

①放热反应：

a可燃物的燃烧

b酸碱中和反应

c大多数化合反应

d金属跟酸的置换反应

e物质的缓慢氧化等

②吸热反应

a大多数分解反应

b盐的水解和弱电解质的电离

cBa(0H)-8H2。与NH.,C1反应

2

d碳和水蒸气、C和CO?的反应等

二、从能量和键能角度认识反应热

1、能量守恒角度分析：(宏观角度)

(1)根据能量守恒，反应的4H二生成物的能量之和反应物的能量之和。

(2)当反应物的能量之和大于生成物的能量之和，判断化学反应放热，△*()；反之为吸热反应,

2、化学键的角度：(微观角度)

(1)化学反应中存在旧键断裂和新键成的过程，且旧键断裂吸收热量，新键成过程中放出热量,

化学反应的能量变化取决于吸收和放出热量的多少，当吸收热量大于放出的热量时反应吸热：当

放出的热量大于吸收的热量时，反应放热。且反应的4H二反应物的键能之和二生成物的键能之和。

（2）在分析化学反应的能量变化时，从以上的两个角度加以考虑为基本思路。需指明，如准确分析反

应热的本质，将两种分析思路结合进行。以图表示为：

微观角度宏观角度

概述上图中各段表示的意义概述上图中各段表示的意义

旧化学键断裂a表示断裂旧化学键吸

a表示活化能

吸收的能量与收的能量反应物的能

b表示活化分子结合成生

新化学键生成b表示生成新化学键放量与生成物

成物所释放的能量

放出的能量的出的能量的能量差

c表示反应热

差c表示反应热

结合上表，不管从微观角度还是宏观角度分析反应熔变均为△H=ab。

3、键能、反应热和稳定性的关系

（1）键能定义

在lOlkPas298K条件下，1mol气态AB分子全部拆开成气态A原子和B原子时需吸收的能量，称

AB间共价键的键能,单位为kJ・molL

（2）键能与反应热

化学反应中最主要的变化是旧化学键的断裂和新化学键的成。化学反应中能量的变化也主要决

定于这两个方面吸热与放热，可以通过键能计算得到近似值。

①放热反应或吸热反应

旧键断裂吸收的能量大于新键成放出的能量，为吸热反应；旧键断裂吸收的能量小于新键成

所放出的能量，该反应为放热反应。

②反应热

化学反应中吸收或放出的热量称反应热，符号AH,单位kJ-mol、吸热为正值，