2025年高中化学新教材同步 必修第一册 第4章　第2节　第2课时　元素周期表和元素周期律的应用.pdf

第2课时元素周期表和元素周期律的应用

[核心素养发展目标]1.了解元素周期表中元素的分区,理解元素的化合价与元素在周期表的位置关系。2.了解元

素周期表与元素周期律的应用,理解元素原子结构、在周期表中的位置和元素性质三者之间的关系,建立“位—

构—性”关系应用的思维模型。

一、元素周期表的分区和元素化合价规律

1.元素周期表的金属区和非金属区

思考结合上图回答下列问题,:

(1)元素周期表中元素的金属性和非金属性有何变化规律?(在上图中填写)

元素周期表的金属区和非金属区是如何分布的并指出金属性、非金属性最强的元素放射性元

(2)?(

素除外。)

(3)位于分界线处的元素的性质有何特点?

提示(2)金属元素位于周期表的左下方,金属性最强的是Cs(放射性元素除外),非金属元素位于周期表分界

线的右上方,非金属性最强的是F。

(3)分界线附近的元素既能表现出一定的金属性,又能表现出一定的非金属性,故元素的金属性和非金属性之

间没有严格的界线。

2.元素化合价与元素在周期表中位置的关系

族序数ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

最高正价+1+2+3+4+5+6+7

最低负价--4-3-2-1

绝对值之和-8888

结合表格数据归纳化合价规律:

(1)主族元素最高正化合价主族序数最外层电子数。

(2)非金属元素的化合价

(OF)

①最高正价等于原子所能失去或偏移的最外层电子数、除外。

②最低负价等于使它达到稳定结构所需要得到的电子数。

③最高正价+|最低负价|8(H、O、F除外)。

知识拓展价电子

(1)定义:可在化学反应中发生变化,与元素的化合价有关的电子。

(2)具体内容主族元素的价电子数最外层电子数过渡元素的价电子包括最外层电子及次外层或倒:,

数第三层的部分电子。

1.判断正误

(1)金属元素只表现金属性非金属元素只表现非金属性,()

(2)氟元素非金属性最强,所以其最高价氧化物对应水化物的酸性最强()

(3)38()

原子最外层电子数大于且小于的元素一定是非金属元素

(4)2,+2()

最外层电子数是的元素最高正价一定是价

(5)第二周期元素的最高正价等于它所处的主族序数()

答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×

2.已知某原子最外层有7个电子,推测下列选项不正确的是()

A.单质有氧化性

B.最高正价一定为+7价

C.是非金属元素

D.同周期元素中原子半径最小(稀有气体除外)

答案B

解析某原子的最外层有7个电子,说明位于第A族,第A族元素得到一个电子达到稳定结构,其单质具

ⅦⅦ

有强氧化性故正确没有正价故错误第族元素为非金属元素故正确同周期元素从左到右原

,A;F,B;ⅦA,C