2025年高中化学新教材同步 必修第一册 第4章　第3节　第1课时　离子键和共价键.pdf

第三节化学键

第1课时离子键和共价键

[核心素养发展目标]1.以典型物质为例认识离子键和共价键的形成,了解离子键和共价键的概念。2.会判断离子

化合物和共价化合物,熟知分子结构的不同表示方法。3.会用电子式表示常见离子化合物、共价化合物的形成过

程,促进宏观辨识与微观探析化学核心素养的发展。

一、离子键与共价键

1.离子键

(1)离子键的形成

思考1从原子结构的角度分析钠原子和氯原子是怎样形成氯化钠的用示意图的方式表示出来。,

提示

(2)离子键的概念和实质

阅读课本,认识离子键,思考下列问题。

+-

思考2氯化钠中Na和Cl为什么可以结合在一起?它们之间存在哪些作用力?

+-

提示Na和Cl通过静电作用结合在一起;静电作用包括静电引力和静电斥力。

思考3哪些元素间容易形成离子键?指出这些元素在元素周期表的位置?

提示活泼金属与活泼非金属;活泼金属:第A族(Na、K),第A族(Ca、Mg);活泼非金属:第A族(O、S),

ⅠⅡⅥ

第ⅦA族(F、Cl)。

2.共价键

(1)微观探析认识共价键的形成,

①氯气的形成过程:两个氯原子各提供一个电子→两个氯原子间形成共用电子对→两个氯原子达到

8电子稳定结构→形成稳定的氯气分子

②HCl的形成过程氢原子和氯原子各提供一个电子氢原子和氯原子间形成共用电子对都达到稳定:,,

结构。

思考4分析Cl2和HCl共价键的不同之处。

提示Cl:由同种原子形成共价键,共用电子对不偏移,成键原子不显电性;

2

HCl:由不同种原子形成共价键,共用电子对偏向Cl一方,Cl一方显负电性,H一方显正电性。

(2)共价键的概念和实质

定义原子间通过共用电子对所形成的相互作用。:

思考5金属元素与非金属元素之间一定能形成离子键吗?

提示不一定。如AlCl中Al原子与Cl原子之间形成的是共价键,不是离子键。

3

1.判断正误

(1)阴、阳离子之间的静电吸引形成离子键()

(2)共价键与离子键的成键微粒是一样的()

(3)非金属元素只能形成共价键()

答案(1)×(2)×(3)×

2.下列元素最易形成共价键的是()

A.NaB.MgC.AlD.Si

答案D

3.下列哪一组元素的原子间容易形成离子键()

元素abcdefg

M层电子数1234567

A.a和cB.a和f

C.dgD.cg

和和

答案B

由原子的层电子数可知层即为原子的最外层元素均为第三周期元素为活泼的金属

解析a~gM,M,a~g,a

元素,f为活泼的非金属元素,所以a与f容易形成离子键。

二、离子化合物和共价化合物

离子化合物共价化合物

概念