2025年高中化学新教材同步 必修第一册 第4章　第3节　第2课时　化学键　分子间作用力.pdf

第2课时化学键分子间作用力

[核心素养发展目标]1.理解化学键的概念及化学反应的本质,培养“宏观辨识与微观探析”的核心素养。2.会识

别微粒间作用力的类型,能判断物质变化过程中化学键的变化,培养“证据推理与模型认知”的核心素养。

一、化学键与分子间作用力

1.化学键

(1)概念相邻的原子之间强烈的相互作用。:

(2)分类

(3)化学反应的本质

①表象:反应物中的原子重新组合为产物分子。

②本质旧化学键的断裂和新化学键的形成。:

③解释H和Cl反应过程

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思考1有化学键断裂的过程一定是化学反应吗?有化学键形成的过程一定有新物质生成吗?

提示不一定,如NaCl受热熔化断裂离子键,HCl溶于水断裂共价键,但都不是化学变化,NaCl溶液蒸发结晶,

有离子键形成,但过程为物理变化,没有新物质生成。

2.分子间作用力

(1)分子间存在一种把分子聚集在一起的作用力,叫做分子间作用力,最初又称范德华力。由分子构成

的物质,其熔、沸点等物理性质主要由分子间作用力大小决定。

(2)分类:分子间作用力分为范德华力和氢键。其中范德华力比化学键弱得多;氢键不是化学键,比化

学键弱,比范德华力强。

(3)分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点升高,水分子间的氢键可使其密度在固态时低于液态时

的密度。

因为分子间存在氢键故的稳定性强于这句话对吗为什么

思考2“HO,HOHS”??

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提示不对。氢键属于分子间作用力,只影响物质的熔、沸点等物理性质,而HO的稳定性是由H—O稳定

2

性决定,是物质的化学性质。

1.判断正误

(1)NaHSO中含有离子键、极性共价键与非极性共价键()

4

(2)化学键既可存在于分子内的原子间又可存在于分子之间,()

(3)稀有气体中不存在化学键()

(4)两原子之间的相互作用叫做化学键()

答案(1)×(2)×(3)√(4)×

2.下列叙述正确的是()

A.化学键是一种作用力

B.氯气中含离子键

C.离子键、共价键、分子间作用力均属于化学键

D.所有物质一定含有化学键

答案A

解析离子键只存在于离子化合物中,氯气是非金属单质,不含离子键,故B错误;分子间作用力不属于化学键,

故错误稀有气体中没有化学键故错误。

C;,D

3.关于氢键及范德华力,下列说法正确的是()

A.氢键比范德华力强,所以它属于化学键

B.分子间形成的氢键使物质的熔、沸点升高

C.沸点:HIHBrHClHF

D.HO是一种稳定的化合物,这是由HO之间形成氢键所致

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答案B

氢键属于分子间作用力不属于化学键错误若分子间含有氢键则固体熔化或液体汽化时除克服范

解析,,A;,

德华力外,还需要破坏氢键,所以分子间形成的氢键会使物质的熔、沸点都升高,B正确;第ⅦA族元素的简单

气态氢化物中,氟化氢分子间存在氢键,沸点较高,其他元素氢化物分子间只有范德华力,一般相对分子质量越

大范德华力越大物质的熔、沸点越高因此沸点,,,:HFHIHBrHCl,C错误;HO的化学性质稳定是因为分子