高三复习元素周期律.docVIP

高考一轮复习—物质结构元素周期律

课本重难考点梳理(巧计课本，事半功倍)

(一)元素周期表的结构

编排原那么：把相同的元素按递增的顺序从左到右排成一横行；把

相同的元素按递增的顺序从上到下排成一纵行。

【例1】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如下图。以下说法正确的选项是()

A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8

B．原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ

C．离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同

D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强

【练习1】如图为元素周期表中短周期的一局部，关于Y、Z、M的说法正确的选项是()

A．非金属性：Y＞Z＞MB．离子半径：M-＞Z2-＞Y-

C．ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构

D．三种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强

(二)元素的性质和原子结构

1．碱金属元素(包括、、、、等)，从Li到Cs，随着核电核数的增加，电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐_______，原子失去电子的能力逐渐_______，即金属性逐渐增强。

2．卤族元素(包括、、、等)，从F到I，随着核电核数的增加，电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐_______，得电子能力逐渐_______，即非金属性逐渐减弱。

【练习2】关于碱金属元素的以下表达中，错误的选项是()

A．碱金属元素原子最外层都只有1个电子B．依Li、Na、K、Rb、Cs，单质熔沸点升高，密度增大

C．随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强D．随电子层数增加，原子半径增大，金属复原性增强

【练习3】以下关于碱金属的表达中正确的选项是()

A．碱金属单质与水反响都能生成碱和H2

B．碱金属单质都是质软、熔点低、密度均小于1的轻金属

C．碱金属元素随原子半径增大，原子核吸引最外层电子的能力增强

D．碱金属单质在空气中燃烧都生成过氧化物

【练习4】砹(At)原子序数85，与F、Cl、Br、I同族，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是()

A．砹是有色固体B．非金属性：At2＞I2

C．HAt非常稳定D．I2可以把At从其可溶性的盐溶液置换出来。

(三)元素、核素、同位素

1．原子中各微粒的数量关系

(１)原子序数＝核电核数＝质子数＝核外电子数

(２)质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)

(3)符号中，数值A、Z、d、e表示的意义。

2．核素、同位素、元素三者之间的关系：

【练习5】在Li、N、Na、Mg、Li、C中：

(1)和互为同位素。(2)和质量数相等，但不能互称同位素。

(3)和的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。

(四)“三量”比拟

原子的相对原子质量

元素的相对原子质量

质量数

定义

该元素一个原子的质量与一个原子质量的相比所得的数值

该元素各种核素(各同位素原子)的相对原子质量与其在自然界中所占的原子个数百分比的乘积之和

该元素一种核素(一同位素原子)原子核内的质子数与中子数之和

实例

的相对原子质量(M1)=

的相对原子质量(M1)=

元素相对原子质量：

Mr=M1·a1%+M2·a2%+…

元素近似相对原子质量：

Mr≈A1·a1%+A2·a2%+…

的质量数为35，的质量数为37

(五)核外电子排布规律及表示方法

1．排布规律：

(1)核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后由里及外，依次排布在能量逐渐升高的电子层；(2)各电子层最多容纳的电子数是2n2(n表示电子层)；(3)最外层电子数不超过8个(K层是最外层时，最多不超过2个)，次外层电子数目不超过18个，倒数第三层不超过32个；(4)以上三条相互联系，必须同时满足。

2．表示方法：1~18号元素的原子结构示意图；电子式。

【练习7】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子最外层只有2个，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。以下表达正确的选项是

A．元素X的简单气态氢化物的热稳定