2025年高中化学新教材同步 必修第一册 第4章　章末整合　重点突破.pdf

章末整合重点突破

1.原子结构

(

原子结构X)

2.元素周期表

总原则:元素周期律

编排原则横行:把电子层数相同的元素按原子序数递增的顺序从左到右排列

纵列:把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排列

短周期(一、二、三周期)

周期(共7个横行)

长周期(四、五、六、七周期)

元素周期表

结构主族(ⅠA族~ⅦA族)

族(共18个纵列)副族(ⅢB族~ⅦB族、ⅠB族~ⅡB族、Ⅷ族)

0()

族稀有气体元素

同周期元素性质递变规律

元素性质递变规律

同主族元素性质递变规律

3.元素周期律

元素周期律

核电荷数变化电子层数

变化的实质→→

电子层结构变化最外层电子数

原子半径

微观性质原子得、失电子的能力电子层数和最外层电子数的多少

化合价

性质的判断依据单质与水、酸反应置换出氢气的难易程度

金属性

最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱

宏观性质

与氢气反应的难易程度及简单气态氢化物的稳定性、还原性

非金属性

最高价氧化物对应的水化物酸性强弱

核外电子排布呈周期性变化

递变的规律原子半径呈周期性变化

主要化合价呈周期性变化

4.化学键

本质阳离子和阴离子间的静电作用:

判断依据活泼金属和活泼非金属之间一般可以形成离子键:

表示方法:电子式

离子键强碱

大多数盐

离子化合物:含有离子键的化合物

活泼金属氧化物

活泼金属氢化物

本质:共用电子对

极性键

化学键类别

非极性键

判断依据:一般同种的或不同种的非金属原子之间可以形成共价键

电子式

共价键表示方法结构式

分子结构模型

酸

非金属氧化物

共价化合物:只含有共价键的化合物

非金属氢化物

大多数