河北名校考察交流2016年1月高考一轮二轮复习化学研讨会课件：正定中学化学讲座.pptVIP

2016年高考备考策略;研讨交流内容;2011~2015年高考试题考点分析;;;;;;新课标卷试题特点;1.新课标1卷选做题分析;我校近三年的选做情况;选修3：物质结构与性质;〔一〕原子结构与元素的性质

1．了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素〔1~36号〕原子核外电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。

2．了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。

3．了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。

4．了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。;考点1：高考题例如;〔2015年卷1〕〔1〕处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用形象化描述。在基态碳原子中，核外存在对自旋相反的电子。;;考点1：主干知识点及命题方向;1．了解共价键的主要类型σ键和π键，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。;〔2012年〕〔1〕S单质的常见形式为S8，其环状结构如以下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是_____；;〔2013年卷1〕〔5〕碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释以下有关事实：;〔2014年卷1〕(3)新制备的氢氧化铜可将乙醛氧化为乙酸，而自身复原成氧化亚铜，乙醛中碳原子的杂化轨道类型为；1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为：。乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是：。

氧化亚铜为半导体材料，在其立方晶胞内部有四个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，那么该晶胞中有个铜原子。;〔2014年全国卷2〕〔2〕H和C、O、S形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是〔填化学式，写出两种〕。;〔3〕CS2分子中，共价键的类型有，C原子的杂化轨道类型是

，写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子。;〔2015年卷2〕〔2〕单质A(O2)有两种同素异形体，其中沸点高的是(填分子式)，原因是；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为和_______。;〔2012年〕〔5〕H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10-3和2.5×10-8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2×10-2，请根据结构与性质的关系解释；H2SeO4和H2SeO3第一步电离程度大于第二部电离的原因：；

H2SeO4和H2SeO3酸性强的原因：_______________________________________；;p36;【考试热点】;2.(1)常见分子的杂化形式与空间构型的判断:CO2、SO2、SO3、

BF3、SO42-、CO32-、OF2、ClO2、CH3Cl、PO43－、H3O+等

〔2〕陌生化合物或离子杂化形式与空间构型的判断：

价层电子对数=σ键电子对数+孤电子对数;3.等电子体寻找时“数目”、“结构”两手抓。;1．了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。

2．理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。了解金属晶体常见的堆积方式。;〔2011年〕〔5〕六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有______个氮原子、________个硼原子，立方氮化硼的密度是_______g·cm-3〔只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA〕。;;(2013全国新课标1)〔3〕单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置奉献个原子。;〔2014年卷1〕(4)铝单质为面心立方晶体，其晶胞参数a＝0.405nm，晶胞中铝原子的配位数为。列式表示铝单质的密度g·cm－3(不必计算出结果);〔2015年卷1〕〔5〕含有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如下图:;考点3：主干知识点及命题方向;①在金刚石晶体中,C采取什么杂

化方