【速记清单】2024-2025学年（人教版2024）九年级化学下册第九单元溶液（知识清单）.pdfVIP

第九单元溶液

01思维导图

02考点速记

课题1溶液及其应用

（一）溶液的形成

1．溶液的定义

一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。

2．溶液的特征

（1均一性：溶液中各部分组成和性质完全相同。

（2稳定性：外界条件（温度、压强等）不变时，溶质不会从溶剂中分离出来。

3．溶液的组成

（1）溶质：被溶解的物质，可以是固体、液体或气体。

（2）溶剂：能溶解其他物质的物质，水是一种最常用的溶剂，汽油、酒精等也可以作溶剂。

（3）溶液质量=溶质质量+溶剂质量。

4．溶质和溶剂的判断

（1）普通溶液

溶液溶质溶剂

有水的溶液其他物质水

气体+液体气体液体

无水的溶液固体+液体固体液体

液体+液体量少的液体量多的液体

（2）发生化学反应后所得溶液

①稀盐酸中的溶质是HCl，铁与稀盐酸恰好完全反应后所得溶液的溶质是FeCl，溶剂是水。

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②生石灰（CaO）放入水中所得溶液的溶质是Ca(OH)，溶剂是水。

2

（二）影响物质溶解性的因素

1．内因：溶质和溶剂的性质。

2．外因：温度。

（三）物质溶解时的吸热或放热现象

（1）溶解时吸热：NHNO等。

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（2）溶解时放热：NaOH（固体）、浓硫酸（液体）等。

（3）溶解时吸放热不明显：NaCl、蔗糖等。

【注意】物质加入液体中放热的原因：

①溶解放热：如NaOH固体；

②与水反应放热：如CaO（反应方程式为：CaO+HO==Ca(OH)）；

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③与溶液中的溶质反应放热：如Mg与稀盐酸反应（方程式为：Mg+2HCl==MgCl+H↑）。

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（四）溶液的应用

1．溶液的应用：在日常生活、工农业生产、科学研究和医疗等领域应用广泛。

2．反应常常在溶液中进行：在溶液中进行的化学反应通常比较快。在实验室和化工生产中，常常先将几种固体

反应物溶解，然后将这些溶液混合后振荡或搅动，以加快反应的进行。

3．溶液对于动植物的生理活动有重要意义：人体内发生的化学反应是在溶液中进行的；医疗上常用的葡萄糖溶

液、生理盐水和各种眼药水等，都是溶液；植物从土壤中获得的各种养料，需要溶解形成溶液后才能被吸收。

课题2溶解度

（一）饱和溶液与不饱和溶液

1．定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫作这种溶质

的饱和溶液；还能继续溶解溶质的溶液，叫作这种溶质的不饱和溶液。

2．判断某溶液是否饱和的方法：

1

（）观察法：如果溶液中有未溶解的物质且随时间变化质量不变，说明该温度下该溶液中不能继续溶解这种物

质了，该溶液一定是该物质的饱和溶液。

2

（）实验法：在一定温度时如果溶液中没有未溶解的溶质，可以向原溶液中加入该溶质，如果该