高二化学同步精品课堂课件（人教版）：金属晶体与离子晶体.pptVIP

钠离子所处的环境氯离子所处的环境为什么会出现这种情况呢？阴阳离子间的静电作用没有方向性，每个粒子周围会尽可能多的吸引带相反电荷的离子，以达到降低体系能量的目的，故离子键没有方向性和饱和性。所以离子在晶体中常常也趋向于采用尽可能紧密地堆积形式，可以视为圆球的密堆积，只不过阴离子、阳离子的半径是不同的，是不等径圆球的密堆积Na＋位于_______和_______Cl－位于_______和_______棱上位置：12×＝341棱上体心晶胞内位置：1×1＝1顶点面心顶点位置：8×＝181面心位置：6×＝321离子晶体观察氯化钠的晶胞模型，并解释：NaCl表示什么含义?探究二一个晶胞中的氯离子和钠离子均为四个，二者的比值是1:1。故并不存在单独的氯化钠分子，只是在整个晶体中，氯离子与钠离子的个数比为1:1。因此，氯化钠的化学式表示的只是表示氯化钠的组成。离子晶体观察氯化钠的晶胞模型，并解释：NaCl表示什么含义?探究二在NaCl中，离子间存在着较强的离子键，使离子晶体的硬度较大，难于压缩；而且，要使它们由固态变成液态或气态，需要较多的能量破坏这些较强的离子键，因此，NaCl具有较高的熔点和沸点。离子晶体观察氯化钠的晶胞模型，并解释：NaCl的熔点较高、硬度较大的原因?探究三分析：晶胞中各离子的位置分布情况?问题1CsCl的晶胞中，1个铯离子处于立方体的中心，8个氯离子是位于顶点铯离子所处的环境：每个Cs+同时吸引着8个Cl?氯离子所处的环境：每个Cl?同时吸引着8个Cs+结合所学内容并根据氯化铯的结构分析和性质来回答问题：CsCl的晶胞Cl-Cs+分析：晶体中是否存在氯化铯分子?CsCl表示什么含义?问题2181Cs+位于_______Cl－位于_______体心顶点一个晶胞中氯离子和铯离子都是一个，两者的比例为1:1。即没有单独存在的氯化铯分子，氯化铯这个化学式表示的就是氯化铯的组成结合所学内容并根据氯化铯的结构分析和性质来回答问题：CsCl的晶胞Cl-Cs+CsCl的熔点较高(645℃)的原因是什么？问题3在CsCl中，离子间存在着较强的离子键，使离子晶体的硬度较大，难于压缩；而且，要使它们由固态变成液态或气态，需要较多的能量破坏这些较强的离子键，因此，CsCl具有较高的熔点和沸点。结合所学内容并根据氯化铯的结构分析和性质来回答问题：CsCl的晶胞Cl-Cs+Na＋、Cs＋所带电荷一样，但Na＋的半径小于Cs＋的半径，NaCl中离子键强于CsCl中离子键，所以NaCl的熔点高于CsCl的熔点。NaCl的熔点为801℃，CsCl的熔点为645℃，试解释其原因。+++++++++++++++---------------与电源正极相连的电极与电源负极相连的电极金属晶体的导电性与金属晶体中自由电子有关，在外加电场条件下，自由电子定向运动而形成电流。离子晶体的性质探究NaCl等离子晶体在熔融状态下导电、水溶液导电与金属导电有什么不同?探究四离子晶体固态时不能导电，因为阴阳离子不能自由移动，在熔融或水溶液状态下发生电离，产生自由移动的阴阳离子，离子晶体才能够导电。NaCl溶液能够导电熔融的NaCl能够导电离子晶体的性质探究NaCl等离子晶体在熔融状态下导电、水溶液导电与金属导电有什么不同?探究四离子晶体较脆，延展性较差施加外力发生滑动同种电荷相互排斥，使晶面裂开离子晶体的性质探究离子晶体是否具有较好的延展性?探究五化合物熔点/℃化合物熔点/℃CaO2613Na2SO4884CuCl21326Ca2SiO42130NH4NO3169.6Na3PO4340BaSO41580CH3COOCs194LiPF6200(分解温度)NaNO2270①从表中数据可知，离子晶体的熔点差异也较大离子晶体的性质探究离子晶体的熔点是否都较高？分析下表中的数据，能得出什么结论？探究六②从表中还发现，大量离子晶体的阴离子或阳离子不是单原子，离子组成差异较大，有些晶体中还存在共价键，然而贯穿整个晶体的主要作用力仍是阴阳离子之间的作用力。离子晶体归纳总结：离子键及其影响因素离子键没有方向性和饱和性概念离子所带电荷数，离子半径，离子键越强。影响因素阴、阳离子之间通过形成的化学键。静电作用越多越小归纳总结：离子晶体及其物理性质概念由