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化学反应速率与平衡

一、选择题(本题共20小题,每题只有一个选项符合题意)

1.实验得知溶解在CCL中的NQ分解反应如下：2NA=4N0+0；其反应浓度及速率如表:

22

1速率常数ku1

组别CQCNZOS)/(mol•L)/(mol,L•min)

1k2.48X0

2k9.92X105

3ak.44X105

下列说法错误的是

A.该反应的速率方程为八k-c0(N。)

B.k=6.2X10min1

1

D.浓度由0.16mol,L减小到amol•L_,用时Imin

【答案】D

【解析】A.根据第2组c°(N5)是第1组CKN2O5)的0.4倍第2组速率也是第1组速率的

0.4倍故4=k•c(N0),A正确；B.将第一组数据代入v=k•c(NO),可得k=6.2X10min,,

25o25

64,

B正确；C.k=.44X10*Wk=6.2X10-minRAy=k•c(NO),可得a=0.12,C正确：

o25

D.由于浓度改变化学反应速率也改变且反应速率为平均反应速率故浓度由0.16mol・L

减小到amol-L,根据目前所学的知识无法计算出所用的时间D错误；故答案为D。

2.在一定温度下的密闭容器中发生反应：xA(g)+yB(g)UzC(g),平衡时测得A的浓度

为0.50molLL保持温度不变将容器的容积扩大到原来的二倍再达平衡时测得A的

浓度为0.30mol.LL下列有关判断正确的是

A.x+yzB.平衡向逆反应方向移动

C.B的转化率增大D.C的体积分数增大

【答案】B

【解析】由题干信息可知平衡时测得A的浓度为OSOmoLL-l保持温度不变将容器的

容积扩大到原来的二倍再达平衡时测得A的浓度为0.30mol【T,说明减小压强平衡

逆向移动。A.由分析可知减小压强平衡逆向移动故逆反应为气体体积增大的方向

即x+yz,A错误；B.由分析可知平衡向逆反应方向移动B正确；C.由分析可