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知识清单16分子结构与性质
思维导图
键的极性否）
厂（共价键｝T。键、兀键】
J单键、双键.三键）
厂（价层电子对互斥理论）
fZkNd班1__/常见分子离、T杂化轨道理论）
〔分子结构卜1子益嬴型
T配合物及空间结构］
J等电子体理论〕
7（分子的极性否）
J分子的性质）
T范德华力、氢键〕
J物理性质的影响）
知识梳理
知识点01化学键知识点02微粒构型和杂化
知识点03分子间作用力
知识点01化学键
0®®®
一、共价键的特征成键原则
1.共价键的特征
（1）一定有饱和性
2（）有方向性H（-H键除外）
2.常见原子的成键数目
IAIIA1IIAIVAVAVIAVHA
HBeB、AlC、SiN、P0、SF、Cl
1234321
3.形成化学键的目的：使体系的能量最低，达到稳定结构
二、极性键和非极性键
1.分类依据：共用电子对的偏移程度
2.极性键和非极性键的比较
分类极性共价键非极性共价键
成键原子不同元素原子相同元素原子
电子对发生偏移不发生偏偏
成键原子一个原子呈正电性(6*)
呈电中性
的电性一个原子呈鱼电性(鼠)
3.极性强弱：成键元素的电负性差别越大,共用电子对偏移程度越大，极性越强。
4.键的极性对化学性质的影响
(1)共价键的极性越强，键的活泼性也越强，容易发生断裂,易发生相关的化学反应。
(2)成键元素的原子吸引电子能力越强，电负性越大，共价键的极性就越强，在化学反应中该分子的反
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