高二化学同步精品课堂课件（人教版）：水的电离和溶液的pH课件.pptVIP

强酸与强酸混合溶液pH的计算类型二：混合溶液pH的计算方法溶液的酸碱性与pH①恰好完全反应，溶液呈中性，pH＝7(25℃)②酸过量③碱过量c余(H＋)＝c(H＋)·V酸－c(OH-)·V碱V酸＋V碱c余(OH-)＝c(OH-)·V碱－c(H＋)·V酸V酸＋V碱KWc余(OH-)c(H＋)＝【例1】计算填空：(1)常温下，0.2mol·L－1NaHSO4和0.1mol·L－1BaCl2溶液按等体积混合后，则溶液的pH等于________。(2)常温下，用pH＝4和pH＝11的强酸和强碱混合，使pH＝10，则两溶液的体积比为________。NaHSO4为强电解质c(H＋)＝0.2×1/1＋1mol·L－1＝0.1mol·L－1pH＝－lgc(H＋)＝1混合后溶液呈碱性，则10-3·V碱－10-4·V酸V酸＋V碱整理可得：2×10－4mol·L－1V(酸)＝9×10－4mol·L－1V(碱)10-4mol·L－1＝V(酸)V(碱)＝92血液的正常pH范围是7.35~7.45。大多数体液都要保持一个较小的pH变化范围，如果pH变化超出范围，就可能产生危害。血浆中H2CO3/HCO3-缓冲体系对稳定体系的酸碱度发挥着重要作用。pH的应用溶液的酸碱性与pH医学上血液的pH是诊断疾病的一个重要参数H+(aq)+HCO3-(aq)H2CO3(aq)CO2(g)+H2O(l)当体系中增加少量强酸时，平衡向正反应方向移动而消耗H+；当增加少量强碱时，平衡向逆反应方向移动而消耗OH-。由于HCO3-和H2CO3的浓度较大且可以调节，因此可以防止体系的pH出现较大幅度的变化。pH的应用溶液的酸碱性与pH人体健康调节，如洗发时，护发素主要功能是调节头发的pH使之达到适宜的酸碱度洗发水是碱性的，能够洗去油污，但是对头发有一定的伤害护发素是酸性的，和洗发水发生中和反应，减少对头发的伤害，起到护发的作用H2SO4+Ca(OH)2==CaSO4+2H2OpH的应用溶液的酸碱性与pH环保领域中酸性或碱性废水常利用中和反应进行处理硫酸厂的污水中常含有硫酸等物质，可以用熟石灰进行中和处理适宜西瓜种植的土地酸碱度为5-7适宜高粱种植的土地酸碱度为5.5-7.5适宜芦荟种植的土地酸碱度为6-7pH的应用溶液的酸碱性与pH农业生产中，调节土壤的pH，使其更适宜农作物生长pH的应用溶液的酸碱性与pH在科学实验和工业生产中，溶液pH的控制常常是影响实验结果或产品质量、产量的一个重要因素派恩斯机制格罗斯特机制认为质子只与一个水分子结合，形成一水合氢离子，H3O+。尔后以H3O+形式传递。而Pines认为，质子需要与三个水分子结合形成三水合氢离子簇(H7O3+)，并以此「三架马车」的形式整体向前移动。派恩斯和马克斯·普朗克研究所的科学家们组建了研究团队，并复制了该实验，于2022年9月14日，利用了X射线吸收谱作为获取实验证据的工具。1．下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是()A．pH＝7的溶液呈中性B．中性溶液中一定有c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1C．c(OH－)＝c(H＋)的溶液呈中性D．在100℃时，纯水的pH7，因此显酸性答案C解析A项中运用pH判断溶液的酸碱性时，用到了水的离子积常数，它与温度有关，但A项未给出温度，所以错误；在中性溶液中c(H＋)和c(OH－)一定相等，但并不一定等于1.0×10－7mol·L－1，所以B项错误，C项正确；100℃的纯水中，虽然pH7，但c(H＋)＝c(OH－)，还是呈中性，所以D错误。2．用pH试纸测定某无色溶液的pH，下列说法正确的是()A．将pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化并与标准比色卡对照B．用广泛pH试纸测得氯水的pH为2C．用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，观察其颜色并与标准比色卡对照D．用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在湿润的pH试纸上，测量的pH一定偏低答案C解析pH试纸直接浸入待测液，会污染溶液，A错误；氯水有强氧化性，pH试纸会被漂白，应用pH计测定氯水的pH，B错误；测定溶液pH的正确操作方法为用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测液滴到放在玻璃片或表面皿上的pH试纸上，显色后，与标准比色卡比较，C正确；湿润的pH试纸测量的pH不一定偏低，如用湿润的pH试纸测量氯化钠溶液的pH，测定结果不变，D错误。3．常温下，pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比是()A．11∶1B．9