高二化学同步精品课堂课件（人教版）：水溶液中的离子反应与平衡（复习课件）.pptVIP

编号①②③④溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸pH111133【典例】(23·24高二上·贵州六盘水·期中)常温下，有关下列4种溶液的叙述正确的是A．①中加入少量的氯化铵固体，溶液的pH减小B．分别取10mL上述溶液稀释至1000mL，四种溶液的pH：②＞①＞④＞③C．②、③两种溶液等体积混合，所得溶液呈碱性D．用④滴定①可选择酚酞试液作指示剂【答案】A【详解】A．①中氨水加入少量的氯化铵固体，溶液中铵根离子的浓度增大，会抑制氨水的电离，导致溶液的pH减小，A项正确；B．pH均为11的氨水和氢氧化钠溶液，均稀释100倍，氢氧化钠溶液pH变为9，氨水中存在平衡移动，氨水稀释，促进氨水的电离，导致氨水pH大于9；同理可知，pH均为3的醋酸溶液和盐酸，稀释100倍，盐酸的pH变为5，醋酸溶液的pH小于5，所以四种溶液的pH：①＞②＞④＞③，C项错误；C．②、③两种溶液等体积混合，②中的氢氧根离子浓度=③中的氢离子浓度，但③中还含有大量醋酸分子，酸过量，溶液呈酸性，C项错误；D．酚酞的变色范围为8.2-10.0，盐酸滴定氨水反应终点为酸性，用酚酞做指示剂，会使误差变大，用甲基橙做指示剂，D项错误；故选A。考点三盐类的水解考点三盐类的水解盐类的水解1.盐溶液呈现不同酸碱性的原因NaCl溶液NH4Cl溶液CH3COONa溶液溶液中存在的粒子Na+、Cl-、H+、OH-、H2ONH4+、Cl-、H+、OH-、NH3·H2O、H2ONa+、CH3COO-、H+、

OH-、CH3COOH、H2O溶液中的相关反应(相关变化)NaCl?Na++Cl-H2O?H++OH-NH4ClNH4++Cl-H2OH++OH-NH4++OH-NH3·H2OCH3COONaNa++CH3COO-H2O?H++OH-CH3COO-+H+?CH3COOHNaCl溶液NH4Cl溶液CH3COONa溶液有无弱电解质生成无生成NH3·H2O生成CH3COOHc(H+)与c(OH-)的关系、溶液的酸碱性c(H+)=c(OH-)溶液呈中性c(H+)c(OH-)溶液呈酸性c(H+)c(OH-)溶液呈碱性盐的类别强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐考点三盐类的水解盐类的水解1.盐溶液呈现不同酸碱性的原因(1)概念在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。盐类的水解考点三盐类的水解(2)实质弱酸的阴离子→结合H+弱碱的阳离子→结合OH-→破坏了水的电离平衡速记口诀：有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性(3)特点水解反应的特点可逆反应水解反应的程度很微弱酸碱中和反应的逆反应吸热反应盐类水解反应的规律强酸强碱盐不水解，溶液呈中性，溶液的pH=7如NaCl、KNO3等如Cu(NO3)2等，水解的离子是Cu2+如Na2CO3等，水解的离子是CO32-强酸弱碱盐水解，溶液呈酸性，溶液的pH7强碱弱酸盐水解，溶液呈碱性，溶液的pH7盐类的水解考点三盐类的水解电解质溶液中阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数相等，溶液呈电中性阳离子(4)溶液中粒子浓度的关系与比较?考点三盐类的水解盐类的水解电荷守恒Na+CO32-H+OH-HCO3-示例分析：Na2CO3溶液阴离子注意：离子要写全，电荷要标对c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)【典例】写出下列溶液中的电荷守恒Na2SO3某弱酸的酸式盐NaHA溶液CH3COONa与CH3COOH(1:1)混合向H3A溶液中通入一定量KOH后，溶液中的电荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+c(OH-)c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2A-)+2c(HA2-)+3c(A3-)CH3COONa与CH3COOH(2:3)混合c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)在电解质溶液中，由于某些离子发生水解或电离，离子的存在形式发生了变化。就该离子所含的某种元素来说，其质量在变化前后是守恒的，即元素质量守恒(4)溶液中粒子浓度的关系与比较?