工程热力学第二章lm.pptVIP

分压力与比热容分压力比热容热力学能焓熵可加性热力学能、焓、熵作业习题

2-11，2-17，2-19，2-21理想气体与实际气体理想气体比热容混合气体的性质实际气体状态方程对比态定律与压缩因子图第二章气体的热力性质01范德瓦尔方程02其它几种二常数实际气体状态方程实际气体状态方程通过对理想气体的两个假设进行修正，得到描述实际气体性质的范德瓦尔方程01理想气体，忽略分子体积，分子自由运动空间为v实际气体，考虑分子体积，分子自由运动空间为v－b02分子运动引起的动压力为03理想气体，忽略分子作用力，对气体压力无影响实际气体，考虑分子作用力，气体压力减小04分子作用力导致压力减小量为05两个效应叠加，得到06范德瓦尔方程31.1℃时，1个实根，两个虚根，p→v1t＝31.1℃，p＝pc时，3个相等实根，临界点2t31.1℃时，三个不同的实根，气态与液态相互过渡3图2-4实际气体状态与范德瓦尔方程实际气体实例——CO2等温线饱和液体线干饱和蒸汽线临界点临界点的特点？工程热力学

EngineeringThermodynamics北京航空航天大学作业思考题

2－5习题

2－5，2－6，2－9，2－15，简单可压缩系统的能量转换与传递可逆过程的膨胀功可逆过程的热量如何求出膨胀功和热量？第二章理想气体的性质热力学的研究内容工质的热物理性质能量品质评价能源转换的量的规律能量转换的方向与程度实际的动力、制冷循环工质的热力性质是工程热力学研究的主要内容之一0102030405混合气体的性质理想气体比热容实际气体状态方程理想气体与实际气体对比态定律与压缩因子图第二章气体的热力性质理想气体01摩尔，摩尔体积，摩尔质量02阿伏加德罗常数03阿伏加德罗定律04相关知识理想气体（idealgas）：经过科学抽象的假想气体模型1实际气体（realgas）：真实工质，热力状态不能用简单的方程描述。2假设条件3气体分子是弹性的、不占体积的质点分子之间没有引力和斥力4为便于分析计算5完全意义的理想气体是不存在的6理想气体可以用简单的状态方程描述，遵循克拉贝龙方程。7理想气体与实际气体理想气体实质上是实际气体压力p→0，或比容v→∞时的极限状态的气体。当实际气体p很小,V很大,T不太低时,即处于远离液态的稀薄状态时,可视为理想气体。常温，p7MPa的双原子分子理想气体O2,N2,Air,CO,H2三原子分子（H2O,CO2)一般不能当作理想气体特殊可以，如空调的湿空气，高温烟气的CO2哪些气体可当作理想气体理想气体状态方程

Ideal-gasequationofstate克拉贝龙方程四种形式的理想气体状态方程状态方程注意:摩尔容积VmRm与R统一单位宏观试验与微观分析均可导出理想气体状态方程020103050604摩尔容积（Molarspecificvolume）代入理想气体状态方程，可求得：在标准状况下阿伏伽德罗定律：相同p和T下各理想气体的摩尔容积Vm相同1Rm——通用气体常数（UniversalGasconstant）2R——气体常数（Gasconstant）3----Molarmass4例如5与气体种类无关6与气体种类有关通用气体常数Rm与气体常数R压力为绝对压力采用热力学温标，温度单位为K统一单位，最好采用国际单位V=1m3的容器有N2，温度为20℃，压力表读数1000mmHg，pb=1atm，求N2质量。计算时注意事项ABC两平衡状态间参数的计算标准状态与任意状态间的换算求平衡状态下的参数状态方程的应用比热：单位物量的物体，温度升高或降低1K所吸收或放出的热量01根据热量和物量单位的不同，比热又可分为：:质量比热容Cm:摩尔比热容C’:体积比热容Cm=M·c=22.414C’0602030405理想气体比热比热容是过程量还是状态量？用的最多的某些特定过程的比热容定容比热容定压比热容比热容与热力过程有关所以是过程量定容比热：在定容情况下，单位物量的气体温度变化1K所吸收或放出的热量01定容dv＝002定容比热定压比热：在定压情况下，单位物量的气体温度变化1K所吸收或放出的热量。01h是状态量，设02定压dp=003定压比热定压过程：01定容过程：比热比k：定压比热与定容比热的比值。02定