高考化学平衡类问题攻略专题05配位平衡.pdf

攻略05配位平衡

一、配位化合物的平衡常数

稳定常数和不稳定常数

在水溶液中，配离子是以比较稳定的结构单元存在的，但是仍然有一定的解离现象。如[Cu（NH）

3

]SO·HO固体溶于水中时，如将少量NaOH溶液加入溶液中，这时没有Cu（OH）沉淀生成，这似乎说明溶液

4422

2+2+-

中没有Cu或着可以认为Cu量不足以和所加的OH生成沉淀。但若加入NaS溶液，则可得到黑色CuS沉淀，显

2

2+2+

然在溶液中存在着少量游离的Cu离子。这就说明了在溶液中不仅有Cu离子与NH分子的配位反应，同时还

3

2+

存在着配离子[Cu（NHl）]的解离反应，这两种反应最终会建立平衡：

34

2+2+

Cu+4NH[Cu（NH）]

334

这种平衡称为配离子的配位平衡。根据化学平衡的原理，其平衡常数表达式为：

2

c[Cu(NH)]

K34

稳24

c(Cu)c(NH)

3

式中K为配合物的稳定常数，K值越大，配离子越稳定，因此配离子的稳定常数是配离子的一种特

稳稳

征常数。一些常见配离子的稳定常数见附录。