5.1　硫及其化合物 学案 （含答案）2025年高一化学人教版（2019）必修第二册2025年.docxVIP

（2025年）

5.1硫及其化合物

[课标要求]

1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究,了解硫及其重要化合物的主要性质。2.认识这些物质在生产中的应用和对生态环境的影响。

硫的存在与性质

1.硫元素

硫是一种非金属元素,位于元素周期表的第三周期第ⅥA族。在化学反应中硫原子易得2个电子,形成-2价硫的化合物。

2.硫的存在形态

(1)游离态:存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。

(2)化合态:主要以硫化物和硫酸盐的形式存在。

3.物理性质

俗称

颜色

状态

硬度

溶解性

水

酒精

CS2

?

色?

晶体

质脆,易研

成粉末

溶?

溶?

溶?

4.化学性质

H2S-2S0S+4

(1)与非金属反应。

O2:,表现性。?

H2:,表现性。?

(2)与金属反应。

Cu:Fe

(3)与热的强碱溶液反应(如NaOH溶液)。

3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O,既表现氧化性,又表现还原性。

5.应用

汞洒落在地面,一般会用硫粉来处理,原理是S+HgHgS。

想一想1:硫在空气中的燃烧产物是SO2,在纯氧中的燃烧产物是SO3吗?

想一想2:结合Fe与Cl2、S的反应思考S和Cl2的氧化性有何差异?

[典例1](2024·珠海月考)下列说法不正确的是()

A.硫是一种淡黄色易溶于CS2的晶体

B.硫的化合物常存在于火山喷出的气体中

C.硫与Fe反应生成FeS,与Cu反应生成CuS

D.化石燃料直接燃烧会产生对大气有严重污染的气体SO2

二氧化硫

1.物理性质

颜色

状态

气味

密度

溶解性

?

?

?

?

?

易溶于

水(1∶40)

2.化学性质

(1)从物质分类的方面分析SO2的性质。

(2)从元素化合价变化角度分析SO2的性质。

(3)SO2的特性——漂白性。

①原理:漂白,与某些有色物质(如品红)化合生成无色物质。?

②特点:漂白,产物不稳定,久置或加热会恢复原色。?

③应用:工业上纸张及草帽编织物的漂白剂。

想一想3:SO2使品红溶液、酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色都是体现其漂白性吗?

[典例2](2024·江苏连云港高一期末改编)下列有关SO2的说法中,错误的是()

A.SO2能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色,说明SO2具有漂白性

B.SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色,说明SO2具有还原性

C.SO2通入H2S溶液中析出单质S,说明SO2具有氧化性

D.SO2水溶液能使紫色石蕊溶液变红,说明SO2水溶液呈酸性

硫酸的性质与制备

1.物理性质

(1)纯净的硫酸是无色、黏稠、难挥发的液体,硫酸的密度水的密度。?

(2)浓硫酸稀释的方法是?。?

2.化学性质

(1)稀硫酸——具有酸的通性。

①使紫色石蕊溶液变红,酚酞溶液不变色。

②与活泼金属反应,如Mg+H2SO4。?

③与碱性氧化物反应,如CuO+H2SO4。?

④与碱反应,如2NaOH+H2SO4。?

⑤与某些盐反应,如Na2CO3+H2SO4。?

(2)浓硫酸的特性。

①吸水性:常用作剂。?

②脱水性:浓硫酸能将有机物中的氧、氢元素按脱去。?

③强氧化性。

a.浓硫酸与金属Cu反应的化学方程式为。反应中氧化剂是,还原剂是,还原产物为。?

b.与非金属的反应。

浓硫酸与木炭反应的化学方程式为。反应中氧化剂为,还原剂为,还原产物为。?

想一想4:滴加浓硫酸使胆矾由蓝色晶体变为无色粉末,属于物理变化吗?

3.工业制硫酸

写出工业制硫酸的(1)、(2)、(3)各步对应反应的化学方程式。

(1)?。?

(2)。?

(3)。?

[典例3]实验室有两瓶硫酸溶液,分别是浓硫酸和稀硫酸,但某同学由于粗心将标签弄混了,请你帮助该同学选择既简单又可靠的区分方法是()

A.与铜片反应

B.与紫色石蕊溶液反应

C.用玻璃棒各蘸少许溶液涂在纸上

D.加入锌片看是否有气体生成

硫酸根离子的检验

1.实验探究

(1)稀硫酸或Na2SO4溶液现象为有色沉淀生成,加盐酸后沉淀不溶解。?

(2)Na2CO3溶液现象为有?色沉淀生成,加盐酸后沉淀溶解且放出无色无味的气体。

2.SO4

待测液无沉淀、无气体生成有色沉淀生成。?

想一想5:SO42-

[典例4]下列说法不正确的是()

A.检验Cl-的试剂是稀硝酸和硝酸银溶液