高中化学选修4第三章水溶液中的离子平衡知识点和题型总结-(1).docVIP

水溶液中的离子平衡

二、水的电离和溶液的酸碱性

3、影响水电离平衡的外界因素：

试比拟pH=3的HAc、pH=4的NH4Cl、pH=11的NaOH、pH=10Na2CO3四种溶液中水的电离程度从大到小的顺序是。

4、溶液的酸碱性和pH：

100℃时，水的KW=1×10-12，那么该温度下

〔1〕NaCl的水溶液中[H+]=，pH=，溶液呈性。

〔2〕0.005mol/L的稀硫酸的pH=；0.01mol/L的NaOH溶液的pH=

〔2〕pH的测定方法：

用湿润的pH试纸测某稀溶液的pH，所测结果〔填“偏大”、“偏小”、“不变”或“不能确定”〕，理由是。

〔3〕常用酸碱指示剂及其变色范围：

指示剂

变色范围的PH

石蕊

＜5红色

5～8紫色

＞8蓝色

甲基橙

＜3.1红色

3.1～4.4橙色

＞4.4黄色

酚酞

＜8无色

8～10浅红

＞10红色

试根据上述三种指示剂的变色范围，答复以下问题：①强酸滴定强碱最好选用的指示剂为：

，原因是；②强碱滴定强酸最好选用的指示剂为：，原因是

；③中和滴定不用石蕊作指示剂的原因是。

三、混合液的pH值计算方法公式

将pH=1的HCl和pH=10的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH=；将pH=5的H2SO4和pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH=；20mLpH=5的盐酸中参加1滴〔0.05mL〕0.004mol/LBa(OH)2溶液后pH=。

四、稀释过程溶液pH值的变化规律：

pH=3的HCl稀释100倍后溶液的pH变为；pH=3的HAc溶液稀释100倍后pH为，假设使其pH变为5，应稀释的倍数应〔填不等号〕100；pH=5的稀硫酸稀释1000倍后溶液中[H+]：[SO42-]=；pH=10的NaOH溶液稀释100倍后溶液的pH变为；pH=10的NaAc溶液稀释10倍后溶液的pH为。

五、“酸、碱恰好完全反响”与“自由H+与OH-恰好中和”酸碱性判断方法

(1)100mLpH=3的H2SO4中参加10mL0.01mol/L氨水后溶液呈性，原因是

；pH=3的HCl与pH=11的氨水等体积混合后溶液呈性，原因是。

〔2〕室温时，0.01mol/L某一元弱酸只有1%发生了电离，那么以下说法错误的选项是

A、上述弱酸溶液的pH＝4

B、参加等体积0.01mol/LNaOH溶液后，所得溶液的pH＝7

C、参加等体积0.01mol/LNaOH溶液后，所得溶液的pH＞7

D、参加等体积pH=10的NaOH溶液后，所得溶液的pH＜7

六、盐类的水解〔只有可溶于水的盐才水解〕

1、盐类水解规律：

〔1〕以下物质不水解的是；水解呈酸性的是；水解呈碱性的是

①FeS②NaI③NaHSO4④KF⑤NH4NO3⑥C17H35COONa

〔2〕浓度相同时，以下溶液性质的比拟错误的选项是〔〕

①酸性：H2SH2Se②碱性：Na2SNaHS③碱性：HCOONaCH3COONa

④水的电离程度：NaAcNaAlO2⑤溶液的pH：NaHSO3Na2SO4NaHCO3NaClO

2、盐类水解的特点：〔1〕可逆〔2〕程度小〔3〕吸热

以下说法错误的选项是：

A、NaHCO3溶液中碳元素主要以HCO3-存在；

B、Na2CO3溶液中滴加酚酞呈红色，加热红色变深；

C、NH4Cl溶液呈酸性这一事实能说明氨水为弱碱；

D、在稀醋酸中加醋酸钠固体能促进醋酸的电离