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高中化学

1.1--物质的量

复习重点

1．理解质量守恒定律的涵义。

2．明确摩尔的概念，掌握摩尔质量与相对分子质量、相对原子质量之间的区别与联系、理解阿伏加德罗常数的涵义，其中阿伏加德罗常数是命题的热点

2．难点聚焦

一、质量守恒定律

1．内容参加化学反响的物质的质量总和等于反响后生成的物质的质量总和。

2．实质化学反响前后元素的种类和原子的个数不发生改变。

二、阿伏加德罗定律

1．内容

在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。

推论：

⑴同温同压下，V1/V2=n1/n2

⑵同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2

⑶同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1

⑷同温同压同体积时，W1/W2=M1/M2=ρ1/ρ2

注意：

①阿伏加德罗定律也适用于不反响的混合气体。

②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。

三、阿伏加德罗常数

物质的量是以阿伏加德罗常数来计量的，0.012kg碳-12所含的碳原子数就是阿伏加德罗常数(NA)。6.02×1023是它的近似值。注意：表达或定义摩尔时一般用“阿伏加德罗常数”，在具体计算时常取“6.02×1023”。

[考点和易错点]

易错点1“标准状况”、“常温常压”等外界条件

(1)在标准状况下的非气态物质如H2O、SO3、戊烷、苯、CCl4等；

(2)物质的质量、摩尔质量、粒子个数不受外界条件的影响。

易错点2物质的组成

(1)特殊物质中所含粒子(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、H37Cl。

(2)物质中所含化学键的数目，如CO2、CnH2n＋2等。

(3)最简式相同的物质中的微粒数目，如NO2和N2O4、乙烯和丙烯、O2和O3等。

(4)摩尔质量相同的物质中的粒子数目，如N2、CO、C2H4等。

易错点3氧化复原反响中电子转移(得失)数目的分析

如Na2O2、NO2与H2O的反响；电解AgNO3溶液、CuSO4溶液的反响；Cl2与H2O、NaOH、Fe的反响等，分析该类题目时还要注意反响产物以及过量计算的问题。

易错点4弱电解质的电离、盐类的水解

弱电解质在水溶液中局部电离，可水解的盐溶液中，离子发生微弱水解。如0.1mol·L－1的乙酸溶液和0.1mol·L－1的乙酸钠溶液中c(CH3COO－)不相等。

易错点5一些特殊的反响

如一氧化氮和氧气不需要条件即可反响，二氧化氮和四氧化二氮之间存在相互转化，合成氨反响属于可逆反响等。

3．知识网络

①、定义：表示含有一定数目粒子的集体。

②、符号：n

物质的量③、单位：摩尔、摩、符号mol

④、1mol任何粒子〔分、原、离、电、质、中子〕数与0.012kg12C中所含碳原子数相同。

⑤、、架起微观粒子与宏观物质之间联系的桥梁。

①、定义：1mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数。

阿伏加德罗常数：②、符号NA

③、近似值：6.02×1023

①、定义：单位物质的量气体所占的体积叫~

根本概念气体摩尔体积：②、符号：Vm

③、单位：L·mol-1

①、定义：单位物质的量物质所具有的质量叫~

摩尔质量：②、符号：M③、单位：g·mol-1或kg·mol-1

④、假设以g·mol-1为单位，数值上与该物质相对原子质量或相对分子质量相等。

物质的量①、定义：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量叫溶质B的物质的量浓度。

物质的量

物质的量浓度：②、符号：c(B)

③、单位：mol·L-1

①、定律：在相同温度和压强下，相同体积的作何气体都含有相同数目的分子。

同温同压下：

阿伏加德罗定律及其推论：②、推论：

阿伏加德

罗定律及

其推论：

同温同体积下：

Ⅰ、气体休的密度和相对密度：

标况下：

③、运用：A气体对B气体的相对密度：

③、运用：

Ⅱ、摩尔质量M〔或平均摩尔质量〕

M=22.4L·mol-1×ρ，

=M(A)ф(A)+M(B)ф(B)+···ф为体积分数。

例题精讲

一、质量守恒定律的直接应用

[例1]有一在空气里暴露过的KOH固体样品，经分析其含水7.65%，含K2CO34.32%，其余是KOH。假设将ag样品放入bmL1mol/L的盐酸中，使其充分作用后，残酸用25.25mLcmol/L的KOH溶液恰好中和完全。蒸发所得溶液，得到固体质量的表达式中(单位g)

A.只含有aB.只含有bC.必含有bD.一定有a、b和c

[解析]此题如使用Cl原子守恒的方法可大大简化解题