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高中化学选修4化学反响原理

化学研究的核心问题是化学反响，化学反响是怎样发生的？为什么有的反响快，有的反响慢？它遵循怎样的规律？如何控制化学反响才能为人所控？这就需要我们对化学反响的原理理解清楚，这也是我们学习化学反响原理的目的。

化学反响原理所研究的范围主要是：EQ\o\ac(○,1)化学反响与能量的问题；EQ\o\ac(○,2)化学反响的速率、方向及限度问题；EQ\o\ac(○,3)水溶液中的离子反响问题；EQ\o\ac(○,4)电化学的根底知识。

第一单元化学反响与能量

焓变反响热

01、化学键与反响中能量的变化

一个化学反响的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键的形成的过程。化学键的断裂和形成时的能量差异是化学反响伴随能量变化的本质原因。

02、反响热焓变

化学反响过程中所释放或吸收的能量，都可以用热量来表示，叫做反响热，又称为焓变。一般来讲焓变可以理解为这个反响进行过程中的反响热。

焓变〔〕的意义：在恒压条件下化学反响的热效应。单位：

产生原因：化学键断裂---吸热化学键形成---放热

放出热量的化学反响。〔放热吸热、体系能量降低〕0

吸收能量的化学反响。〔吸热放热、体系能量升高〕0

化学反响的焓变是一个属于容量性质的物理量，它由反响物和生成物的性质〔断裂和形成化学键的能量变化〕所决定，随参加反响的物质的量的变化而变化，与化学反响的途径无关。

与键能及物质的量的关系

假设断旧键吸收的能量形成新键放出的能量，那么该反响吸收能量，为吸热反响；

=反响物的键能总和-生成物的键能总和

假设反响物的总能量生成物的总能量，体系能量降低，反响放出能量，0；

=生成物的总能量〔E生〕-反响物的总能量〔E反〕

★常见的放热反响：EQ\o\ac(○,1)所有燃烧反响EQ\o\ac(○,2)酸碱中和反响EQ\o\ac(○,3)大多数化合反响EQ\o\ac(○,4)金属与酸的反响EQ\o\ac(○,5)生石灰与水的反响EQ\o\ac(○,6)浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等

★常见的吸热反响：EQ\o\ac(○,1)晶体与EQ\o\ac(○,2)大多数分解反响EQ\o\ac(○,3)以为复原剂的氧化复原反响EQ\o\ac(○,4)铵盐溶解等

热化学方程式

01、把一个化学反响中物质的变化和反响的焓变同时表示出来的化学方程式。

02、书写热化学方程式注意要点：

EQ\o\ac(○,1)热化学方程式必须标出能量变化。

EQ\o\ac(○,2)热化学方程式中必须标明反响物和生成物的聚集状态〔g,l,s,aq〕。

EQ\o\ac(○,3)热化学方程式要知名反响时的温度和压强。

EQ\o\ac(○,4)热化学方程式的化学计量数可以是整数，也可以是分数。

EQ\o\ac(○,5)各物质系数加倍，加倍；反响逆向进行，改变符号，数值不变。

03、实例

燃烧热和中和热

燃烧热：25℃，101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。

中和热：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反响生成1molH2O时的反响热叫做中和热。

盖斯定律

化学反响的反响热只与反响的始态〔各反响物〕和终态〔各生成物〕有关，而与具体反响进行的途径无关，如果一个反响可以分几步进行，那么各分几步的反响热之和与该反响一步完成的反响热是相同的。

[章节练习]

1、以下与化学反响能量变化相关的表达正确的选项是()

A.生成物总能量一定低于反响物总能量

B.放热反响的反响速率总是大于吸热反响的反响速率

C.根据盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反响焓变

D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH不同

解析:生成物的总能量低于反响物的总能量的反响,是放热反响,假设相反那么是吸热反响,故A错;反响速率与反响是吸热还是放热没有必然的联系,故B错;C是盖斯定律的重要应用,正确;根据ΔH=生成物的焓-反响物的焓,可知,焓变与反响条件无关,故D错。

答案:C

2、在25℃、101kPa下,1gC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水放出48.40kJ热量,表示上述反响的热化学方程式正确的选项是()

A.C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2OΔH=-48.40kJ·mol-1

B.C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(l)ΔH=-5518kJ·mol-1

C.C8H1