高二化学同步精品课堂课件（人教版）：化学反应与电能（复习课件）.pptVIP

考点二电解池电解原理1.电解类型及规律(用惰性电极电解电解质溶液)电解类型实例阳极反应式阴极反应式pH变化电解质溶液的变化电解后复原应加入物质电解电解质型盐酸2Cl--2e-=Cl2↑2H++2e-=H2↑增大浓度减小HClCuCl2溶液Cu2++2e-=Cu增大CuCl2放氢生碱NaCl溶液2Cl--2e-=Cl2↑2H2O+2e-=H2↑+2OH-增大生成新电解质HCl放氧生酸CuSO4溶液2H2O-4e-=O2↑+4H+2Cu2++4e-=2Cu减小生成新电解质CuO或CuCO3考点二电解池电解原理的应用1.电解饱和食盐水(氯碱工业)(1)电解原理示意图阳离子交换膜的作用：阻止OH-进入阳极室与Cl2发生副反应2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO考点二电解池电解原理的应用1.电解饱和食盐水(氯碱工业)(2)电极反应与电解总反应方程式阴极：2H2O+2e-＝H2↑+2OH-(还原反应)阳极：2Cl--2e-＝Cl2↑(氧化反应)注意：电镀过程中的“一多，一少，一不变”:“一多”指阴极上有镀层金属沉积；“一少”指阳极上有镀层金属溶解；“一不变”指电镀液(电解质溶液)的浓度不变考点二电解池电解原理的应用2.电镀应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的加工工艺称为电镀。如电镀铜，阳极反应：Cu-2e-＝Cu2+；阴极反应：Cu2++2e-＝Cu。阳极泥可作为提炼金、银等贵金属的原料考点二电解池电解原理的应用3.电解精炼铜阳极阴极(粗铜)(纯铜)Cu-2e-=Cu2+等Cu2++2e-=Cu硫酸铜溶液Zn-2e-=Zn2+Ni-2e-=Ni2+Fe-2e-=Fe2+2Al2O3(熔融)?4Al+3O2↑；6O2--12e-?3O2↑(阳极)，4Al3++12e-?4Al(阴极)考点二电解池电解原理的应用4.电冶金利用电解法可冶炼钾、钙、钠、镁、铝等活泼金属。冶炼钠电解2NaCl(熔融)?2Na+Cl2↑；2Cl--2e-?Cl2↑(阳极)，2Na++2e-2Na(阴极)冶炼镁MgCl2(熔融)?Mg+Cl2↑；2Cl--2e-?Cl2↑(阳极)，Mg2++2e-?Mg(阴极)冶炼铝电解电解冶炼铝时，通常电解熔融的Al2O3，常利用冰晶石(Na3AlF6)作助熔剂来溶解Al2O3阳离子交换膜对阳离子有选择性透过作用的膜,简称阳膜质子交换膜一般指对H+有选择性透过作用的膜阴离子交换膜对阴离子有选择性透过作用的膜,简称阴膜“两性离子”交换膜同时含有阳离子交换基团和阴离子交换基团的离子交换膜，对某些离子有较高的选择性，主要用于离子分离和回收溶液中的微量金属双极性膜一面是阴离子交换膜，另一面是阳离子交换膜，中间有一层很薄的相界面，在直流电作用下，相界面中的H2O解离成H+和OH-并分别透过阳膜和阴膜，作为H+和OH-的供应源，简称双极膜考点二电解池“隔膜”在电化学装置中的应用1.几种常见的“隔膜”【典例】(23·24高二上·重庆沙坪坝·阶段练习）NA代表阿伏加德罗常数的值。下图电路中，电极6增重0.64g时，下列叙述不正确的是A．电极2上析出的气体在标况下的体积为224mLB．电极3上产生的气体产物中含有的共用电子对数目为0.02NAC．忽略离子的扩散，盐桥中进入左侧AgNO3溶液中NO3-数目为0.02NAD．为使装Na2SO4溶液的电解池恢复到电解前状态，需加入H2O的质量为0.18g【答案】B*单元复习与测试化学反应与电能第四章化学反应与电能原电池电解池工作原理电极反应式电解原理放电顺序形成条件金属的腐蚀与防护电极反应式金属的腐蚀金属的防护化学电源应用考点一原电池考点一原电池原电池的工作原理1.原电池的形成条件(进行电子转移的场所)活动性不同的两块电极材料条件一电极均与电解质溶液接触条件二形成闭合回路条件三能自发进行的氧化还原反应条件四(内电路，实现离子定向迁移)(外电路，实现电子定向转移)(还原剂-氧化反应、氧化剂-还原反应)燃料电池的两个电极可以相同注意：原电池输出电能的能力，取决于组成原电池的反应物的氧化、还原能力考点一原电池原电池的工作原理2.工作原理(1)单液原电池与双液原电池的比较避免了电极直接和电解质溶液接触，提高了原电池的供电能力电极直接和电解质溶液接触，会有化