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高考化学296个知识盲点
1、钝化现象:铁、铝在冷的浓硝酸或浓硫酸中钝化。钝
化只在常温下用,加热条件下铁会与浓硫酸反应。
2Fe+6H2so4浓(=Fe2S(O4)3+3SO21+6H2O钝化
是指活泼金属在强酸中氧化表面生成一层致密的氧化膜阻止金
属进一步反应。
2、浓盐酸、浓硝酸,在离子方程式中拆开,浓硫酸不拆
开。
3、在离子方程式中,澄清石灰水要拆开写成离子,浑浊
石灰乳不拆。
4、有阴离子必有阳离子,有阳离子未必有阴离子,如金
属中只有自由电子。
5、氢氧化钠与乙醇不反应。
6、阿伏伽德罗常数考点陷阱有:未告知体积,如PH=1
的盐酸溶液中,氢离子的个数为0.1NA。
7、苯中无C二C双键。
8、碳酸钠俗名是纯碱、苏打,显碱性但不是碱,是盐。
(稳定
9、小苏打是碳酸氢钠,加热分解成碳酸钠、二氧化碳和
水。(不稳定在推断题中会出。
10、醋酸、苯酚、水、乙醇,分子中羟基上氢原子的活泼
性依次减弱。故,氢氧化钠与乙醇不反应。
11、碱金属元素的熔沸点是原子半径越大熔沸点越低;卤
素单质是分子晶体,靠范德华力结合,范德华力大小与分子量
有关,分子量越大范德华力越大,熔沸点也就越高。碱金属元
素是金属晶体,结合键是金属键,原子半径越小原子核间的引
力越强,越难破坏,熔沸点越高。#随着核电荷数的递增,熔
沸点逐渐降低(与卤素、氧族相反
12、锂与氧气反应只生成氧化锂,钠在常温生产氧化钠,
加热或完全燃烧生成过氧化钠。
13、碱金属的特殊性:锂的密度比煤油小,不能保存在煤
油中,通常密封在石蜡里,钠的密度比水小,比煤油大。
14、碱金属的密度由锂到僚逐渐增大的趋势,但是有反常
的钠密度比钾的大。
15、酸式盐的溶解度一般比相应的正盐大,但是碳酸钠比
碳酸氢钠的溶解度大。
16、煤的干储是化学变化,蒸储和分储是物理变化。
17、蛋白质的变性是化学变化,盐析是物理变化。
18、碱性氧化物一定是金属氧化物,金属氧化物不一定是
碱性氧化物。Mn2O7是金属氧化物,但它是酸氧化物,其对
应的酸是高镒酸,即HMnO4
o
19、酸性氧化物不一定是非金属氧化物如(Mn2O7,
非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如H20、CO、NO)。
20、酸性氧化物大多数能溶于水并与水反应生成对应的酸,
记住二氧化硅(SiO2)不溶于水。碱性氧化物的概念:能跟酸
起反应,生成盐和水,且生成物只能有盐和水。
21、氧化性:CI2B2Fe3+I2S;还原性:碘离子〉
亚铁离子,澳离子〉氯离子
22、22.4L,一定是标况下,气体,四氯化碳、苯、水、
酒精、三氧化硫、碳原子数大于4的煌(新戊烷在标况下是气
体)都不是气体,且记得混合时是否反应比如NO和02。
23、次氯酸是弱电质,离子方程式不拆开。
24、随着反应的进行,浓会逐渐变稀,故不能进行到底,
比如二氧化镒与浓盐酸反应。
25、水玻璃为硅酸钠等易容性硅酸盐的混合物。
26、银氨溶液配制方法:在AgN03溶液中加入稀氨水
AgN03+NH3.H2O=AgOHl+NH4NO3
接着加稀氨水:AgOH+2NH3.H2O=Ag(NH3)2OH+
2H2O,到沉淀刚好溶停止.
27、偏铝酸根与氢离子反应:如果是H+少量发生H++
H20+AIO2-=AI(OH)3I如果是大量H+那么AI02-
+4H+=AI3++2H2O
28、泡沫灭火器的反应原理:双水
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