2025年高中化学新教材同步 必修第一册 第4章　第3节　实验活动3　同周期、同主族元素性质的递变.pdf

实验活动3同周期、同主族元素性质的递变

【实验目的】

1.加深对同周期、同主族元素性质递变规律的认识。

2.体会元素周期表和元素周期律在学习元素化合物知识中的重要作用。

【实验仪器】

试管、试管夹、试管架、量筒、胶头滴管、酒精灯、白色点滴板、镊子、砂纸、火柴。

【实验药品】

－1

NaBrNaIMgClAlCl2mol·LNaOH

镁条、新制的氯水、溴水、溶液、溶液、2溶液、3溶液、氨水、溶液、

－1

2mol·L盐酸、酚酞溶液、蒸馏水。

【实验步骤】

1.同主族元素性质的递变

(1)在点滴板的3个孔穴中分别滴入3滴NaBr溶液、NaI溶液和新制的氯水,然后向NaBr溶液和

NaI溶液中各滴入3滴新制的氯水,观察到的现象是滴入浅黄绿色的氯水后,NaBr溶液变橙黄色,NaI

溶液变棕褐色。

化学方程式:2NaBr+Cl2NaCl+Br,2NaI+Cl2NaCl+I。

2222

(2)在点滴板的两个孔穴中分别滴入3滴NaI溶液和溴水,然后向NaI溶液中滴入3滴溴水,观察到的

现象是NaI溶液变褐色。

化学方程式:2NaI+Br2NaBr+I。

22

结论:卤素单质的氧化性:ClBrI。卤族元素的非金属性:ClBrI。

222

2.同周期元素性质的递变

(1)钠、镁与水的反应

①向盛有冷水的烧杯中加入一块绿豆粒大小的钠块,向盛有冷水的试管中加入一小块已用砂纸打磨

好的镁条,并分别向烧杯和试管中滴入3滴酚酞溶液,观察到烧杯中钠浮在水面上,熔成小球,四处游

动,发出响声,溶液变红色,试管内镁条表面产生少量气泡,镁条周围溶液变为浅红色。

化学方程式:2Na+2HO2NaOH+H↑、Mg+2HOMg(OH)+H↑。

22222

,,,3

②向一支试管中加入少量冷水并加入一小块已用砂纸打磨好的镁条用酒精灯加热至沸腾滴入滴

酚酞溶液观察到的现象是有较多的无色气泡冒出溶液变为浅红色。,,

结论:与水反应的剧烈程度:NaMg,金属性:NaMg。镁与热水反应比与冷水反应快。

(2)镁和铝的金属性、非金属性

①向一支试管中加入MgCl2溶液，然后滴加氨水，直到不再产生白色沉淀为止。将Mg(OH)2沉淀分装在两

－1－1

支试管中，向一支试管中滴加2mol·L盐酸，向另一支试管中滴加2mol·LNaOH溶液，边滴加边振荡，

观察到的现象是Mg(OH)沉淀能溶于盐酸，不能溶于NaOH溶液。反应的化学方程式：Mg(OH)＋

22

2HClMgCl＋2HO。

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②向另一支试管中加入AlCl3溶液，然后滴加氨水，直到不再产生白色沉淀为止。将Al(OH)3沉淀分装在

－1－1

两支试管中，向一支试管中滴加2mol·L盐酸，向另一支试管中滴加2mol·LNaOH溶液，边滴加边振

荡，观察到的现象是Al(OH)沉淀能溶于盐酸，也能溶于NaOH溶液。反应的化学方程式：Al(OH)＋

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