2025年高中化学新教材同步 必修第一册 第1章　章末整合　重点突破.docx

章末整合重点突破

1.物质的分类及转化

2.两类重要的化学反应

突破一不同物质间的转化

1.(2023·甘肃天水高一期中)下列关于物质转化的关系不正确的是 ()

A.活泼金属+稀硫酸→盐+氢气

B.酸性氧化物+碱性氧化物→盐+水

C.碱+酸→盐+水

D.盐+酸→新盐+新酸

答案B

解析酸性氧化物和碱性氧化物反应生成含氧酸盐,如CO2+CaOCaCO3,生成盐的同时不能生成水,B错误。

2.(2024·江苏淮阴中学高一月考)下列物质间的转化能通过一步反应实现的是 ()

A.FeFeCl3

B.H2O2H2

C.CaCl2溶液CaCO3

D.Na2CO3NaOH

答案D

解析Fe与HCl反应生成FeCl2,不能一步得到FeCl3,A错误;H2O2加热分解得到H2O和O2,不能一步得到H2,B错误;CaCl2溶液中通入CO2不发生反应,C错误;Na2CO3与Ba(OH)2反应生成碳酸钡沉淀和NaOH,可以一步实现转化,D正确。

3.硫酸、碳酸钠、二氧化碳、铜片、氢氧化钡、氢氧化钠、铁片、生石灰和木炭粉9种物质中的几种存在如图所示关系,选择适当的物质,使连线的两种物质能发生反应(酸、碱、盐均配制成稀溶液)。

(1)写出下列序号对应物质的化学式:

①;②;③;④;⑤。?

(2)写出下列序号对应物质之间发生反应的化学方程式:

①和②:;?

②和④:;?

②和⑤:;?

④和⑤:。?

答案(1)FeH2SO4CO2Ba(OH)2Na2CO3

(2)Fe+H2SO4FeSO4+H2↑H2SO4+Ba(OH)2BaSO4↓+2H2OH2SO4+Na2CO3Na2SO4+H2O+CO2↑Ba(OH)2+Na2CO3BaCO3↓+2NaOH

解析Cu、Fe、C三种单质中,只有Fe能与稀硫酸反应,生成FeSO4和H2,故①为Fe,②为硫酸,碱可能是NaOH或Ba(OH)2,盐只有Na2CO3,而NaOH不能与Na2CO3反应,故④为Ba(OH)2,⑤为Na2CO3,③为氧化物,且能与碱反应,则应该为酸性氧化物,即CO2。

突破二与量有关的氧化还原反应顺序的判断与应用

1.首先判断物质氧化性或还原性强弱

(1)根据化学反应判断强弱

还原性:还原剂还原产物;

氧化性:氧化剂氧化产物。

(2)熟记常见物质的氧化性或还原性的强弱

①氧化性:MnO4-Cl2Br2Fe3+I2SO2(SO32-);Fe3+Cu

②还原性:SO2I-Fe2+Br-Cl-;AlZnFeCuFe2+。

2.根据微粒氧化性或还原性的强弱确定反应顺序

如:已知氧化性:Cl2Fe3+I2,还原性:I-Fe2+,在FeI2溶液中通入Cl2,首先被Cl2氧化的为I-,只有I-被完全氧化后Cl2才能将Fe2+氧化为Fe3+。

3.根据用量判断反应发生的程度

如在FeI2溶液中通入少量Cl2,只有I-被氧化为I2,离子方程式:2I-+Cl2I2+2Cl-;

若通入过量Cl2,离子方程式:2Fe2++4I-+3Cl22Fe3++2I2+6Cl-。

1.(2023·上海第四中学高一检测)Cl2是常见的氧化剂,可氧化Fe2+、Br-、I-等离子,且已知还原性:I-Fe2+Br-Cl-。在FeI2和FeBr2混合溶液中,通入一定量Cl2,溶液中存在的离子组不合理的是 ()

A.Fe2+、Br-、Cl- B.Fe2+、Cl-、I-

C.Fe3+、Br-、Cl- D.Fe2+、Br-、Cl-、I-

答案B

解析由题意知还原性顺序:I-Fe2+Br-Cl-,则氧化性顺序:Cl2Br2Fe3+I2,根据氧化还原反应规律,氧化性强的先与还原性强的物质反应,则发生反应的先后顺序为Cl2+2I-I2+2Cl-,2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-,Cl2+2Br-Br2+2Cl-。若溶液中存在Fe2+、Br-、Cl-,表明I-被完全氧化,符合反应发生的先后顺序,A不符合题意;若溶液中存在Fe2+、Cl-、I-,表明Br-被完全氧化,不符合反应发生的先后顺序,B符合题意;若溶液中存在Fe3+、Br-、Cl-,表明I-、Fe2+被完全氧化,符合反应发生的先后顺序,C不符合题意;若溶液中存在Fe2+、Br-、Cl-、I-,说明Cl2的量很少,只将部分I-氧化,符合反应发生的先后顺序,D不符合题意。

2.有下列氧化还原反应:①2I-+Cl2I2+2Cl-;②2Fe3++2I-2Fe2++I2;③2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-;④2MnO4-+10Cl-+16H+2Mn2++5Cl2↑+8H2O,根据上述反应,下列结论正确的是 ()

A.要除去含有Fe2+、Cl