电离平衡 专项练 2025年高考化学一轮复习备考.docxVIP

电离平衡专项练

2025年高考化学一轮复习备考

一、单选题（共15题）

1．现藏于河北博物院的透雕龙凤纹铜铺首如图所示，是出土于易县燕下都遗址的战国时期燕国的青铜器，其表面铜绿的主要成分为。下列说法正确的是

A．铜能导电，属于电解质 B．属于碱

C．铜器表面的铜绿可与稀硫酸反应 D．铜绿受热分解发生氧化还原反应

2．用如图所示装置(搅拌装置略)探究反应过程中溶液中离子浓度变化，随着试剂a的滴入，灯光变化呈“亮灭亮”的是

选项

A

B

C

D

试剂

稀盐酸

稀硫酸

硫酸钠溶液

蔗糖溶液

试剂

溶液

溶液

溶液

蒸馏水

A．A B．B C．C D．D

3．下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是

A．

B．

C．

D．

4．在一定温度下，对冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

??

A．a、b、c三点对应的溶液中，由小到大的顺序为cba

B．a、b、c三点对应的溶液中，的电离程度最大的是b点

C．向b点对应的溶液中加入碳酸钠固体，可增强溶液的导电性

D．在稀释过程中，随着醋酸浓度的减小，保持增大趋势

5．在氨水中，NH3·H2O的电离达到平衡的标志是

A．溶液呈电中性 B．溶液中无氨水分子

C．c(OH－)保持不变 D．溶液中和OH－共存

6．，相同的两种一元弱酸与溶液分别加水稀释，溶液随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A．同浓度的与溶液中，大于

B．的酸性强于

C．点溶液的导电性大于点溶液

D．点的大于点的

7．从植物花汁中提取的一种有机物可简化表示为HIn，在水溶液中因存在下列平衡，故可用作酸、碱指示剂：。在指示剂溶液中加入下列物质，最终能使指示剂显黄色的是

A．NaOH溶液 B．盐酸 C．Na2SO4固体 D．NaHSO4溶液

8．在0.1mol·L-1NH3·H2O溶液中，加入少量NH4Cl晶体后，引起的变化是

A．溶液中c(OH-)增大 B．NH3·H2O电离度增大

C．溶液的导电能力不变 D．溶液的pH减小

9．在恒温条件下，欲使CH3COONa的稀溶液中比值增大，可在溶液中加入少量下列物质中的

①固体NaOH????②固体KOH????③固体NaHS????④固体CH3COONa????⑤冰醋酸

A．只有①② B．只有②⑤ C．只有②④⑤ D．只有①⑤

10．对于0.1mol·L-1的醋酸溶液，CH3COOHCH3COO-＋H＋，下列说法错误的是

A．温度降低后，溶液的酸性增强

B．温度升高后，溶液的酸性增强

C．升高温度能促进弱电解质的电离

D．温度升高，比值增大

11．下列关于电离平衡的说法，正确的是

A．大的酸溶液中一定比小的酸溶液中的大

B．的电离常数表达式为

C．向溶液中加入少量固体，电离常数减小

D．将浓度为溶液加水不断稀释，始终保持增大

12．K、分别表示化学平衡常数、电离平衡常数，下列判断正确的是

A．升高温度，则K减小，增大

B．在时，在10L密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后K增大

C．达平衡后，改变某一条件时K不变，的转化率可能增大

D．相同温度下，，说明的电离程度一定比大

13．已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸

醋酸

次氯酸

碳酸

亚硫酸

电离平衡常数

下列离子方程式正确的是

A．少量的通入NaClO溶液中：

B．少量的通入溶液中：

C．相同浓度的溶液与溶液等体积混合；

D．少量的通入溶液中：

14．常温下，将浓度均为0.01mol/L的盐酸和醋酸分别加水稀释，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示(已知：电离度，)，下列说法正确的是

A．

B．Ⅰ为稀释醋酸时的pH变化曲线

C．0.01mol/L的醋酸中，醋酸的电离度约为4%

D．在0.01mol/L的盐酸中，所含阴离子的总物质的量等于0.01mol

15．在25℃时，0.1mol·L-1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，电离平衡常数分别为5.6×10-4、1.8×10-4、6.2×10-10、(H2CO3)=4.5×10-7和(H2CO3)=4.7×10-11，其中氢离子浓度最大的是

A．HNO2 B．HCOOH

C．HCN D．H2CO3

二、非选择题（共3题）

16．相同条件下pH=3的盐酸和pH=3的醋酸：

(1)取等体积两溶液，分别稀释至pH=4时，两者加水量的关系是：前者后者(填＞、＜或=，下同)

(2)取等体积的两溶液，分别加入等物质的量的相应钠盐固体少量，两溶液的pH大小关系是：前者后者；

(3)各取两溶液VL，分别加入VLpH=11的NaOH，充分反应后，两溶液pH大小关系是：前者后者。

(4)pH=3的醋酸和pH=11的N