高二化学同步精品课堂课件（人教版）：水的电离和溶液的pH.pptxVIP

水的电离和溶液pH;外界条件对水的电离平衡的影响;在水溶液中，酸、碱和盐全部或部分以离子形式存在：;;pH试纸如何使用呢？;;那么，溶液中的水究竟是怎么电离的呢？;水的电离方程式可简写

___________________________________;;不一定

c(H＋)和c(OH－)均指溶液中H＋或OH－的总浓度，如盐酸中的H＋包括HCl和H2O电离产生的H＋，即c(H＋)＝c酸(H＋)＋c水(H＋)，而OH－全部来自水的电离;;根据25℃时，水的电离平衡，运用平衡移动原理分析：酸性溶液中是否存在OH-？碱性溶液中是否存在H+？溶液中，c(H+)和c(OH-)的变化趋势？;;;;;25℃，不同浓度NaOH溶液中的H＋浓度与OH－浓度;;曲线外的任意点(如d)与曲线上任意点的Kw_____，温度______。;Kw表达式中c(H＋)、c(OH－)均表示整个溶液中总物质的量浓度，但是一般情况下有：;25℃时，KW＝1×10-14，若改变温度，水的电离平衡如何移动呢？KW又如何变化呢？;;;体系;;1．下列说法正确的是()

A．水的电离方程式：H2O===H＋＋OH－

B．升高温度，水的电离程度增大

C．在NaOH溶液中没有H＋

D．在HCl溶液中没有OH－;2．下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是()

A．因为水的离子积常数的表达式是Kw＝c(H＋)·c(OH－)，所以Kw随溶液中c(H＋)和c(OH－)的变化而变化

B．水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数K电离是同一个物理量

C．水的离子积常数是温度的函数，随着温度的变化而变化

D．水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数K电离是两个没有任何关系的物理量;3．下列操作能使水的电离平衡发生移动，且c(H＋)＞c(OH－)是()

A．向水中投入一小块金属钠

B．将水加热煮沸

C．向水中通入CO2气体

D．向水中加食盐晶体;4．一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是()

A．该温度下，a点溶液呈碱性

B．该温度下，0.01mol·L-1NaOH溶液中c(H＋)＝1.0×10-12mol·L-1

C．该温度下，加入NaOH可能引起由d向b的变化

D．b点时，升高温度，可能引起由b向c的变化;5．如图表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是()

?A．两条曲线间任意点均有c(H＋)·c(OH－)＝Kw

B．M区域内(不包括边界)任意点均有c(H＋)c(OH－)

C．图中T1T2

D．XZ线??任意点的c(H＋)都相等;;THANKS