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水的电离和溶液pH;溶液的酸碱性与pH;初中化学中，我们用pH表示溶液的酸碱度，那么，pH与c(H+)又有什么关系呢？;溶液的酸碱性与pH;如何通过溶液中的c(H+)或者c(OH-)计算溶液的pH与呢？;“pH”是由丹麦化学家彼得·索仑森1909年提出的。索仑森当时在一家啤酒厂工作，经常要化验啤酒中所含H+浓度。每次化验结果都要记录许多个零，颇为繁琐，经过长期潜心研究，他发现：用H+浓度的负对数来表示酸碱性非常方便，并把它称为溶液的pH(p代表德语Potenz，意思是浓度，H代表H+);;c(H+)＝1×10-3mol/L，pH＝-lg10-3＝3;25℃时，10℃时，90℃时，该溶液中的H＋浓度与OH－浓度;;;;强酸与强酸混合;【例1】计算填空：
(1)常温下，0.2mol·L－1NaHSO4和0.1mol·L－1BaCl2溶液按等体积混合后，则溶液的pH等于________。
(2)常温下，用pH＝4和pH＝11的强酸和强碱混合，使pH＝10，则两溶液的体积比为________。;血液的正常pH范围是7.35~7.45。大多数体液都要保持一个较小的pH变化范围，如果pH变化超出范围，就可能产生危害。血浆中H2CO3/HCO3-缓冲体系对稳定体系的酸碱度发挥着重要作用。;;H2SO4+Ca(OH)2==CaSO4+2H2O;适宜西瓜种植的土地酸碱度为5-7;;;1．下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是()
A．pH＝7的溶液呈中性
B．中性溶液中一定有c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1
C．c(OH－)＝c(H＋)的溶液呈中性
D．在100℃时，纯水的pH7，因此显酸性;2．用pH试纸测定某无色溶液的pH，下列说法正确的是()
A．将pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化并与标准比色卡对照
B．用广泛pH试纸测得氯水的pH为2
C．用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，观察其颜色并与标准比色卡对照
D．用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在湿润的pH试纸上，测量的pH一定偏低;3．常温下，pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比是()
A．11∶1B．9∶1C．1∶11D．1∶9;4．25℃，将100mL0.14mol·L－1NaOH溶液与100mL0.06mol·L－1硫酸溶液混合，所得200mL混合溶液的pH为()
A．12 B．12.3C．13 D．14;5．某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现：0.01mol·L－1的氢氧化钠溶液，由水电离出的c(H＋)＝10－11mol·L－1。在相同温度下，0.1mol·L－1氢氧化钠溶液的pH应为()
A．13 B．12C．11 D．10;;THANKS
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