专题一　主观题突破　新情境下方程式的书写.docxVIP

新情境下方程式的书写

1.陌生情境下非氧化还原反应方程式的书写

(1)依据广义水解原理书写

广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果都是参与反应的物质和水分别解离成两部分，再重新组合成新的物质。

例1写出亚硫酰氯(SOCl2)在潮湿的空气中产生白雾的化学方程式：?。?

(2)根据“中和”原理或“强酸制弱酸”原理书写

例2根据要求完成下列化学方程式：

(1)25℃，H2C2O4和HF两种酸的电离平衡常数如下：

H2C2O4

Ka1=5.36×10-2

Ka2=5.35×10-5

HF

Ka=6.31×10-4

则H2C2O4溶液和NaF溶液反应的离子方程式为。?

(2)多硼酸盐四硼酸钠(Na2B4O7)与硫酸反应可制硼酸(H3BO3)，写出反应的化学方程式：

?。?

解题思路(1)判断三种酸(只看一步电离)H2C2O4、HF、HC2O4?电离H

(2)联想Na2SiO3与酸的反应，H3BO3是弱酸。

2.陌生情境下氧化还原反应方程式的书写

例3铅和锰是工业生产中的重要金属，利用软锰矿(主要成分为MnO2)和方铅矿(主要成分为PbS，含少量FeS2)协同浸出制取铅、锰氧化物是重要的化工方法。已知：PbCl2(s)+2Cl-(aq)PbCl42?

(1)在搅拌条件下，将方铅矿、软锰矿和盐酸进行混合，反应生成PbCl2和S。写出该过程中主要发生的反应的化学方程式：?。?

(2)利用除去Pb2+、Fe3+后的溶液制备Mn3O4。在弱碱性氨水溶液中，采用充氧氧化制备Mn3O4，写出该反应的离子方程式：?。?

例4(2023·扬州10月调研)含铬化合物在生产、生活中有着广泛的用途。利用含铬废液(主要含Cr3+、Cl-、K+、SO42?等)可制备强氧化剂K2Cr2O

已知：室温下，Cr(Ⅵ)总浓度为0.20mol·L-1溶液中，含铬物种浓度随pH的分布如图所示。

写出调节pH约为12时，Cr3+被氧化为Cr(Ⅵ)的离子方程式：?。?

1.[2022·江苏，17(2)①]实验中发现，在300℃时，密闭容器中NaHCO3溶液与铁粉反应，反应初期有FeCO3生成并放出H2，该反应的离子方程式为?。?

2.[2021·江苏，17(1)改编]将一定量软锰矿粉(含MnO2及少量Fe、Al、Si、Ca、Mg等的氧化物)与Na2SO3溶液配成悬浊液，加入三颈瓶中，70℃下通过滴液漏斗缓慢滴加H2SO4溶液，MnO2转化为Mn2+的离子方程式为?。?

3.(1)[2020·江苏，18(1)节选]NaClO溶液可由低温下将Cl2缓慢通入NaOH溶液中而制得。制备NaClO的离子方程式为?。?

(2)[2020·江苏，20(1)节选]CO2催化加氢。在密闭容器中，向含有催化剂的KHCO3溶液(CO2与KOH溶液反应制得)中通入H2生成HCOO-，其离子方程式为?。?

4.(1)[2019·江苏，16(3)①]N2O、NO和NO2等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl-和NO3?，其离子方程式为

(2)[2019·江苏，18(1)节选]将一定量的FeSO4·7H2O溶于稀硫酸，边搅拌边缓慢加入一定量的H2O2溶液，得到红棕色黏稠液体。H2O2氧化Fe2+的离子方程式：?。?

5.[2017·江苏，18(1)]碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂。碱式氯化铜有多种制备方法。

方法①：45~50℃时，向CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cu2(OH)2Cl2·3H2O，该反应的化学方程式为?。?

方法②：先制得CuCl2，再与石灰乳反应生成碱式氯化铜。Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应生成CuCl2，Fe3+对该反应有催化作用，其催化原理如图所示。M的化学式为。?

6.(2023·海安中学模拟)纳米ZnFe2O4用于除去废气时转化关系如图：

(1)x=3.5时，上述转化反应中消耗的n(ZnFe2O4)∶n(H2)=。?

(2)ZnFe2O3.5除去SO2的化学方程式为?。?

7.(2024·江苏高三专题练习)含氮污水包括氨氮(NH3、NH4+)、亚硝酸盐氮(NO2?)和硝酸盐氮(NO3?

(1)过程(i)的离子方程式为?，?反应不宜在碱性条件下进行的原因是?。?

(2)厌氧氨氧化脱氨的机理：NH4+NO2?N

(3)过量零价纳米铁粉也能实现过程(iv)的转化，写出相应的离子方程式：?。?

8.“还原沉淀法”常用Na2SO3、FeSO