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第一章化学计后在实验中的应用

第1讲物质的量卷体库尔体积

【2020•备考】

必威体育精装版考纲：1了解物质的量5）及其单位摩尔m（ol）、摩尔质量（）、气体摩尔体积

（匕„）、阿伏加德罗常数N（Q的含义。2能根据微粒原（子、分子、离子等）物质的量、

数目、气体体积标（准状况下）之间的相互关系进行有关计算。

核心素养：1宏观辨识与微观探析：认识物质的量是联系宏观物质和微观粒子的

重要工具，能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。2讲据推理与模

型认知：在有关物质的量计算过程中，通过分析、推理等方法认识计算的方法，

建立阿伏加德罗常数、气体摩尔体积等题目解答的模型。

考点一物质的量摩尔质量

频（数：难度：★☆☆）

名晡课堂要点枚理夯基固本

名师课堂导语物质的量、摩尔质量属于识记性的基础知识，在高考中很少单

独命题，常以某个题支形式呈现在选择题中或结合阿伏加德罗常数、化学方程式

进行与物质的量有关的计算。复习时我们要在做好概念辨析的基础上，加强以物

质的量为中心的计算能力的强化训练。

1物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数

1（）基本概念间的关系

蠲而而七大基本物理最之一,表示含有•定数目

（物质曰量®^子的集合体

中位

（忌“——X国际规定1mol任何物质所含的微粒数与

I席乎mol）J）.（012kg所含的碳原子数相等

测定

%跳警6.02xSmoL

吊旗SR

⑵物质的量的表示方法

\x\\molH2soi

数值单位指定微粒的化学式或微粒名称

例如：0.2molH2，3molH2O等。

⑶物质的量与微粒个数、阿伏加德罗常数之间的关系

N

於私。

I名师课堂实录I

1.物质的量作为研究微观粒子与宏观物质的桥梁，其单位摩尔后面应为确切的微

粒名称：如1mol氮(不确切)和1mol大米(宏现物质)皆为错误说法c

23

2.6.02X10是个纯数值没有任何物理意义，它与阿伏加德罗常数(NA)的关系应理

解为：6.02X1()23是阿伏加德罗常数(必)的数值的近似值。

2摩尔质量

概［念—位物质的量的物质所具有的质量

M.

g.mo］1或g/mo］

1

以g-mol为单位时，数值与该粒子的相对原子•豉

或相对分干质量相等

叁)一物质的量、质量、摩尔质量的关系:“=箭

I名师课堂实录I

涉及摩尔质量的辨析或判断的问题经常在单位上设错考查，摩尔质量、对分子

质量、1mol物质的质量在数值上是同的，但含义不同，三者的单位不同。摩

尔质量的单位是g・mori,术■原子(