2025年高中化学新教材同步 选择性必修第三册 第3章　第2节　第1课时　醇.pdf

第二节醇酚

第1课时醇

［核心素养发展目标］1.通过认识羟基的结构，了解醇类的结构特点，进而从化学键、官能团的角度理

2.

解醇类消去反应、催化氧化反应的特征和规律。通过对乙醇性质的学习，能利用反应类型的规律判断、

说明和预测醇类物质的性质。

一、醇的概述

羟基与饱和碳原子相连的化合物称为醇。

1.醇的分类

(1)根据醇分子中所含羟基的数目，可以分为

一元醇：如甲醇(CHOH)

3

二元醇：如乙二醇()

多元醇：如丙三醇(又叫甘油)()

(2)根据烃基种类，可以分为

脂肪醇：如乙醇(CHCHOH)

32

芳香醇：如苯甲醇()

其中由链状烷烃衍生出来的一元醇，叫做饱和一元醇，通式：CHOH(n≥1)，可简写为R—OH。

n2n+1

2.醇的物理性质

(1)三种重要的醇

名称状态溶解性用途

甲醇无色、具有挥发性的液体易溶于水化工原料，车用燃料

乙二醇无色、黏稠的液体易溶于水和乙醇化工原料，汽车防冻液

丙三醇化工原料，配制化妆品

特别提醒甲醇有毒，误服会损伤视神经，甚至致人死亡。

(2)物理性质

①在水中的溶解度

a.饱和一元醇在水中的溶解度随分子中碳原子数的增加而降低；

b.羟基个数越多，溶解度越大。

②沸点

a.相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远远高于烷烃；

b.饱和一元醇随分子中碳原子数的增加，沸点逐渐升高；

c.碳原子数目相同，羟基的个数越多沸点越高。

醇的命名

当醇分子中含有多个羟基时，应选择含羟基最多的最长碳链为主链，羟基的个数用二三等

注意“”“”

表示。如的名称为1，3⁃丁二醇。

(1)乙醇与甲醚(CH—O—CH)互为碳架异构()

33

(2)分子中含有—OH的有机物是醇()

(3)质量分数为95%的乙醇溶液常作消毒剂()

(4)向工业酒精中加入生石灰，然后加热蒸馏，可制得无水乙醇()

(5)沸点由高到低的顺序为CHCHOHCHCHCH()

32323

(6)与互为同系物()

答案(1)×(2)×(3)×(4)√(5)√

(6)×

1.甲醇、乙醇、丙醇可与水以任意比例互溶的原因为。

提示它们均与水分子间形成氢键

2.醇比同碳原子烃的沸点高的原因为________________________________________________________。

提示醇分子间形成了氢键

1.结合下表数据分析，下列关于乙醇、乙二醇的说法不合理的是()

物质分子式沸点/℃溶解性