化学基础初中知识积累.pptxVIP

化学基础初中知识积累

演讲人：

日期：

CONTENTS

目录

01

化学基本概念与原理

02

常见元素及其化合物知识

03

化学实验基本操作与技能

04

化学计算基础

01

化学基本概念与原理

物质分类

纯净物、混合物；单质、化合物；金属、非金属；氧化物、酸、碱、盐。

物质性质

物理性质和化学性质；熔沸点、密度、溶解性；氧化性、还原性、酸碱性。

物质分类及性质

化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

反应类型

化合反应中多种物质反应生成一种物质；分解反应中一种物质反应生成多种物质；置换反应中单质与化合物反应生成新单质和新化合物；复分解反应中两种化合物交换成分生成新化合物。

反应特点

化学反应类型及特点

方程式书写

反应物化学式、生成物化学式、反应条件。

方程式配平

质量守恒定律应用，调整化学计量数使反应物和生成物中各元素原子数目相等。

化学方程式书写与配平

02

常见元素及其化合物知识

钾元素

主要存在于钾盐、钾肥和草木灰中，参与植物生长和光合作用。

钙元素

主要存在于石灰石、大理石和贝壳中，是构成骨骼和牙齿的主要成分。

铁元素

主要存在于铁矿石中，是制造钢铁的重要原料，也是血红蛋白的组成部分。

铝元素

主要存在于铝土矿中，是制造飞机、汽车和建筑材料的重要材料。

金属元素及其化合物

非金属元素及其化合物

氢元素

无色、无味、极易燃的气体，是宇宙中最丰富的元素，主要用于制造氨和燃料。

氧元素

无色、无味、不易溶于水的气体，是地球上生命存在的必要条件，参与许多化学反应。

碳元素

存在于有机物中，是构成生命的基本元素之一，可以形成多种同素异形体，如石墨、金刚石和富勒烯。

氮元素

主要存在于空气中的氮气中，是构成蛋白质和核酸的重要元素，也可以用于制造氨和硝酸。

03

化学实验基本操作与技能

用于配制溶液和较大量试剂的反应容器，不可加热。

烧杯

用于溶液的蒸发、浓缩和结晶。

蒸发皿

01

02

03

04

用于少量试剂的反应容器，可加热。

试管

常用加热工具，加热时外焰温度最高。

酒精灯

化学实验常用仪器及使用

药品的取用

块状药品用镊子取用，粉末状药品用药匙或纸槽取用。

化学实验基本操作技巧

01

物质的加热

加热试管时，试管应倾斜45度角，加热烧杯等需垫石棉网。

02

液体的过滤

将不溶性固体与液体分离，过滤时要遵循“一贴、二低、三靠”的原则。

03

仪器的装配与连接

装配时从左到右、从下到上，拆卸时顺序相反。

04

实验室安全与事故处理

安全守则

遵守实验室规则，不嬉戏打闹，不乱动实验仪器和药品。

危险化学品的处理

了解危险化学品的性质，采取适当措施防止意外发生。

火灾的处理

发生火灾时，立即切断电源，用湿布盖住火源或使用灭火器灭火。

废弃物的处理

将实验废弃物放入指定容器中，不随意倾倒或丢弃。

04

化学计算基础

物质的量与质量的关系

通过物质的量可以计算出物质的质量，公式为m=n×M（m为质量，n为物质的量，M为摩尔质量）。

物质的量的定义

描述物质中基本单位（如分子、原子等）的数量，单位为摩尔（mol）。

物质的量与微粒数的关系

通过物质的量可以计算出物质所含的微粒数，公式为N=n×NA（N为微粒数，n为物质的量，NA为阿伏伽德罗常数）。

物质的量相关计算

表示反应物与生成物之间的物质转化关系，以及各物质之间的质量比和计量关系。

化学方程式的意义

首先写出化学方程式，然后确定各物质的计量关系，接着根据已知量进行计算，最后得出未知量。

化学方程式的计算步骤

包括质量比计算、物质的量计算、过量计算等。

化学方程式的计算类型

根据化学方程式进行计算

溶液相关计算问题

溶液浓度的表示方法

常用的有质量百分浓度、物质的量浓度等。

溶液稀释与浓缩的计算

根据溶质在稀释或浓缩前后的质量不变原则进行计算。

溶质质量分数的计算

根据溶质质量与溶液质量之比进行计算，公式为ω=m溶质/m溶液×100%。

溶液配制与体积的计算

根据所需溶液的浓度和体积，计算出所需溶质的质量和溶剂的体积，然后进行配制。

THANKS

感谢观看