高考化学 实验设计与评价 综合性实验试题.pdfVIP

【化学精品】版《6年高考4年模拟》

实验设计与评价综合性实验第一部分六年高考荟萃

年高考题

1.•福建理综化学卷25]实验室常用MnO：与浓盐酸反应制备Ck(反应装置如

右图所示)。

(1)制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是_______(iM

序号)。

A.往烧瓶中加入MnOz粉末

B.加热

C.往烧瓶中加入浓盐酸

(2)制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提

出的下列实验方案：

甲方案：与足量AgNO」溶液反应，称量生成的AgC】质量，

乙方案：采用酸碱中和滴定法测定。

丙方案：与已知量CaCOM过量)反应，称量剩余的CaCQ,质量。

丁方案：与足量Zn反应，测量生成的H二体积。

继而进行下列判断和实验：

①判定甲方案不可行，理由是________0

②进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定的倍数后作为试样。

a.量取试样20.00mL,用0.1C00mol・NaOH标准溶液滴定，消耗22.00mL,该次滴定测的

试样中盐酸浓度为moi-r；

b.平行滴定后获得实验结果。

③判断丙方案的实验结果^填“偏大”、“偏小”或

“准确”)o

已知：Ksp(CaCO»=2.8X1O-\Ksp(MnC0：()=2.3X10-,,+]

④进行丁方案实给：装置如右图所示(夹持器具已略去)。

(i)使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将转移到中。

(ii)反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积、气体体积逐渐减小，直至不变。气体体积逐

次减小的原因

是_________(排除仪器和实验操作的影响因素)。

解析：(1)加药顺序一般是先加入固体药品，再加入液药品，最后再加热。则依次顺序是ACB,

考查实验的细节，看学生是否真的做过实验，引导实验课要真正地上，而不是在黑板上画。

(2)①加入足量的硝酸银溶液只能求出氯离子的量，而不能求出剩余盐酸的浓度。

②由金|心尸附划\腾《可得出盐酸的浓度为0.U00mol/L,这是简单的中和滴定计算。

③根据题意碳酸镒的Ksp比碳酸钙小，其中有部分碳酸钙与镒离子反应化成碳酸镒沉淀，

剩余的碳酸钙质量变小，多消耗了碳酸钙，但是由此计算得出盐酸的浓度就偏大了(疑问)。

如果将题目改成“称量剩余的固体质量”，由于部分碳酸钙与化成碳酸镒沉淀,

称量剩余的固体质量会偏大，这样一来反应的固体减少，实验结果偏小！

④使Zn粒进入残余清液中让其发生反应。这样残余清液就可以充分反应，如果

反过来，残余清液不可能全部移到左边。反应完毕时，相同时间内则气体体

积减少，又排除了其它影响因素,只能从气体本身角度思考，联想到该反应是406080100120

相对分子质盘

放热的，就可能想到气体未冷却了。

实验题总体比较基础简单，可能最后一问比较出人意料，难以想到。

2.1浙江理综化学卷26](15分)大气中SO?和NO、是形成酸雨的主要物质。某地酸雨中可

2

能含有下列离子：Na、Mg\NH；、Cl、S(V、SO：、丽和NG等。某研究小组取该地一定量

的酸雨，浓缩后将所得试液分成4份，进行如下实验：第一份酸化后滴加适量的淀粉KI溶液,

呈蓝色；第二份滴加用盐酸酸化的BaCk溶液，有白色沉淀析出；第三份滴加NaOH溶液，加

热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；第四份加入硝酸酸化的AgNO,,溶液，有沉淀产

生，静置，在上层清液中滴加酸性KMnO,溶液，不褪色，

已知：检(AgzSO)