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高考化学一轮专题训练题：物质的结构与性质

1.(2022・广东•高三专题练习)铜及其化合物在生产生活中有广泛的应用，如我国商代后期铸造出的工艺

精湛的铜合制品司母戊鼎，以及宋代王希孟《千里江山图》中所使用的绿色颜料铜绿［主要成分为

Cu(OH)2，CuCOJ等。请回答下列问题：

(1)基态Cu的价电子电子排布式为。

(2)铜陵中阴离子CO：的空间构型为。

(3)铜的某种配合物结构如图，该配合物中Ci+的配位数为,其所含元素C、N、O的第一电离

能由大到小的顺序排列为o该配合物中碳原子的杂化方式为e

(4)铝钢铜氧是一种新型节能高温超导体，其晶胞结构如图。研究发现，此高温超导体中的Cu元素有两种

价态，分别为+2和+3,Y元素的化合价为+3,该物质的化学式为,该物质中Cd+与C产的

个数比为

(5)已知铜、锌等可形成黄铜合，其晶胞结构如图b,已知：晶胞参数为anm。

■Zn

②黄铜合晶体密度为g-cm2(NA为阿伏加德罗常数的值)

2.(2022•辽宁沈阳•高三期中)周期表中前四周期元素R、、X、Y、Z的原子序数依次递增。R基态原

子中，2P轨道上有2个未成对电子，最外层电子数是内层电子数的3倍。Y原子的最外层电子数与电子

层数之积等于R、、X三种元素的原子序数之和。Z基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已

充满电子。请回答下列问题：

(1)Z基态核外电子排布式为：O

(2)YX4的空间构型是。

⑶结构简式为RX(H)的化合物中R原子的杂化轨道类型为；0.5molRX(H2)2分子中含有

。键数目为o(H为氢元素，下同)

(4)往Z的硫酸盐溶液中通入过量的H”可生成[Z(HJ]SO4,下列说法正确的是______(填字母)。

A.在[Z(H)「中Z?+给出孤对电子，提供空轨道

B.[Z(HJ』SO«组成元素中第一电离能最大的是氧元素

C.[Z(HJ/SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键

D.NH]分子内的H-N-H键角大于也。分子内的H-O-H键角

(5)某Y与Z形成的化合物的晶胞如图所示(黑点代表Z原子)。

①该晶体的化学式为

②己知Z和Y的电负性分别为1.9和3,0,则Y与Z形成的化合物属于______(填“离子”或“共价”)化合

物。

③已知该晶体的密度为pg-cm。阿伏加儒罗常数为NA，则该晶体中Z原子和Y原子之间的最短距离为

cm(只写计算式)亿原子位于体对角线上)。

3.(2022•四川省内江市第六中学高三期中)磷、硫、氯、种等是农药中的重要组成元素。回答下列问

题：

(1)基态碑原子的价电子排布式为,位于周期表___________区。

(2)生产农药的原料PSC1,中P、S、C1的第一电离能由大到小的顺序为o

(3)ASC1分子的立体构型为o

3

(4)如D为工的结构，S原子的杂化轨道类型为,其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点