高考化学一轮复习（新高考版）钠及其化合物.pdfVIP

第三章

DISANZHANG

金属及金属材料

第一讲钠及其化合物

【课标要求】1.结合真实的情境中的应用实例或通实验探究，了解钠及其重

要化合物的主要性质，了解这些物质在生产、生活中的应用。

2.结合实例，认识钠及其化合物的多样性，了解通化学反应可以探索物质性质，

实现物质的转化。

夯-必备知识

一、钠及其氧化物

一（）钠的性质与应用

1.钠的物理性质

颜色银白色，有金属光泽

密度p(H0)p(Na)P(煤油)

2

熔点低于100℃

硬度质地软，可以用小刀切割

传导性可导电、导热

2.钠的化学性质

从原子结构认识钠的还原性：

Na须切02、02、H2。、等Na+0）》

1）与非金属单质反应

常温：4Na+O2=2Na2。

①。2dA

加［热：2Na+O2=^=Na2€）2

②CL：2Na+Cb兽=2NaCl黄（色火焰，白烟）

③S：2Na+S=NaS研（磨爆炸）

2

2（）与水反应

、作氧化剂

离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2t。

3（）与盐酸反应

离子方程式：2Na+2H+==2Na++H2t。

4（）钠与盐反应

①钠与盐溶液反应

,»理解成先与水反应，生成的碱再与盐反应

如Na投入CuSCh溶液中，反应的离子方程式为2Na+2H2O+CiF+=2Na—+Cu

O（H）2I+H2to

②钠与熔融盐反应：

熔融

4Na+TiCiq些Ti+4NaCl。

3.钠的制取及保存

叵救一电解熔砸氯化钠:2NaCl熔（融）婆2脂+。2t

6^）一密封保存.通常保存在她或石蜡油中

4.钠的用途

制取Na?。?等钠、钾合金可用于原

化合物子反应堆的导热剂

用作电光源,人人作强还原剂，冶炼钛

制作高压钠灯等金屈

（-）钠的氧化物——氧化钠、氧化钠

属于氧化物不是碱性氧化物

1.氧化钠与氧化钠的比较

tfezQa

*t

化学式NaO

2

阳离子与阴离子数之比是2：1而不是

1：1

••

电子式2-+Na+「：C)：C):了一Na+

Na+[:O：]Na

氧元