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高考化学专题复习第九章元素化学教案
一、教学基本要求
1.氢卤酸、卤化物
掌握卤化氢性质的变化规律，卤化物的溶解性、水解性(只要求锡、镁、缺盐的水解)；
掌握卤离子的性质。
2.氧氧化物
了解臭氧的结构和性质；掌握过氧化氢的结构与性质；掌握二氧化铅、二氧化镒的性质。
3.氧化物、含氧酸其盐
掌握ROH规则鲍林规则；理解含氧酸盐的溶解性与热稳定性；掌握氯的含氧酸其
盐的主要性质其变化规律；掌握硫酸、亚硫酸、硫代硫酸、过硫酸其盐的性质；掌握硝酸、
亚硝酸其盐的性质；掌握锄酸钠、重锯酸钾、高镒酸钾的性质。
4.配位化合物
掌握氟合物、异硫氟合物、含氧酸配合物等简单配合物。
二、学时分配:
讲授内容学时数(10.0)
1.氢卤酸、卤化物3.5
2.氧及氧化物2.0
3.氢氧化物、含氧酸及其盐4.0
4.配位化合物0.5
三、教学内容
§11—1氢卤酸、卤化物
11.1.1氢卤酸
1.卤化氢的备
卤化氢的制备可采用由单质合成、复分解和卤化物的水解等方法。
2.卤化氢的性质
卤化氢均为具有强烈刺激性臭味的无色气体,在空气中易与水蒸气结合而形成白色酸雾.卤
化氢是极性分子，极易溶于水，其水溶液称为氢卤酸.卤化氢受热分解为氢气和相应的卤素：
2HX=H+X
22
表11-4列出卤化氢的一些重要性质。
*11-4卤化・的一^««
性质HFHC1HBrHI
熔/C-83.1-114.8-885-50.8
沸/C1934-84.9-67-3538
V^m/kJmor1-271.1-9231-36.40+26.48
键能ZkJmoTi569431366299
由(气化ykJmoTi303116J217.6219.77
分子偶极距〃”(T叱m6.43.42613
表观解离度(0.Imo卜cm,I8X?)10%93%935%95%
溶解度/g-(lOOgHzOj353424957
从表中数据可以看出，卤化氢的性质依HF-HCl-HBr-HI顺序有规律的变化，唯独氟化氢在
许多性质上表现出例外。例如：卤化氢的熔、沸点按HCl-HBr-HI的顺序增加，HF则具有反常
的熔点、沸点。卤化氢热稳定性按HF-HCl-HBr-HI顺序降低.
3.卤化氢的热稳定性
卤化氢的热稳定性是指其受热是否容易分解为单质：
2HX—H+X
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